10．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．結(jié)晶  G．萃取  H．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用F．
（4）從碘水中提取碘，用G．
（5）除去固體碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分離水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（8）分離乙醇與水的混合物，用E．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）食鹽水抑制Cl2的溶解，HCl極易溶于水；
（3）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響不同；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（5）加熱時碘易升華；
（6）水和苯的混合物分層；
（7）CaCO3加熱分解生成CaO；
（8）乙醇與水互溶，但沸點不同．

解答 解：（1）沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：A；
（2）食鹽水抑制Cl2的溶解，HCl極易溶于水，則利用飽和食鹽水洗氣，故答案為：D；
（3）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故答案為：F；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇有機(jī)溶劑萃取、分液分離，故答案為：G；
（5）加熱時碘易升華，則加熱升華法可分離，故答案為：B；
（6）水和苯的混合物分層，則選擇分液法分離，故答案為：H；
（7）CaCO3加熱分解生成CaO，則加熱分解可分離，故答案為：C；
（8）乙醇與水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達(dá)到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應(yīng)△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是c（填序號）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列大小關(guān)系的比較錯誤的是（　�。�
A．pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大于后者
B．等質(zhì)量的固態(tài)硫與硫蒸汽完全燃燒的反應(yīng)熱（△H），前者大于后者
C．溫度、容積不變的密閉容器中2NO2?N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2O4氣體，NO2的轉(zhuǎn)化率前者大于后者
D．在相同條件下，2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有c（CH3COOH）=0.1mol/L的溶液，能使CH3COOH的電離平衡向右移動且能使c（CH3COO-）增大的是（　　）
A．加大量水稀釋B．降低溫度C．加少量NaOHD．加少量CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，通過實驗得出以下數(shù)據(jù)：
①將有機(jī)化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用質(zhì)譜儀測定出有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為46．
③將9.2g該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，測得在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生的氫氣為2.24L．
請回答：
（1）有機(jī)化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1：3，A的分子式是C2H6O，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C．A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．在這一系列變化過程中，最后一步化學(xué)變化的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27°C）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.8NA
C．通常狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1NA
D．23gNO2和N2O4的混合氣所含原子數(shù)為1.5NA

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2．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H+的總數(shù)：
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-； 
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；                KHSO4═K++H++SO42-．
屬于酸的物質(zhì)HClO4（寫化學(xué)式）；
（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸、硝酸．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性；
（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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19．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于：①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱電解質(zhì)（　�。�
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑧C．①②④⑨D．①⑥⑦⑨

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20．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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