20．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．氯化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘，電荷不守恒；
B．氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿；
C．碳酸氫根離子和銨根離子都和氫氧根離子反應；
D．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．氯化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘，電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A錯誤；
B．氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子和銨根離子都和氫氧根離子反應，離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+CO32-，故C錯誤；
D．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及離子性質是解本題關鍵，易錯選項是C，產(chǎn)物與反應物的量及反應條件有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．可用于分離或提純物質的方法有
A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．結晶  G．萃取  H．分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用F．
（4）從碘水中提取碘，用G．
（5）除去固體碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分離水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（8）分離乙醇與水的混合物，用E．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某氣體與標準狀況下同體積氧氣的質量之比為2：1，則該氣體的相對分子質量為64，此氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L；相同溫度條件下，在相同容積的密閉容器中分別充入等質量的此氣體和氮氣則兩容器內氣體的壓強之比（P（此氣體）：P（N2））為7：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．同學們學習了同位素、同素異形體、同系物、同分異構體，下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表．

①和                                                                        
②和 
③CH4和CH3CH2CH3     
④金剛石和石墨   
⑤H、D、T  ⑥16O、17O、18O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   
⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）
⑨2，2-二甲基丙烷 和 新戊烷           
⑩CH3CH2OH 和 HOCH2CH3
類別同位素同素異形體同分異構體同系物同一種物質
組號

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）Na和Cl2反應生成NaCl，如果反應中有0.1molNa被氧化，則被還原的Cl2的物質的量是多少？還原劑失去的電子總數(shù)是多少？（要求簡要書寫計算過程，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（2）用0.1mol Na與100mL水反應，然后用水稀釋至200mL，所得溶液中c（Na+）是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Cl2與足量Na0H溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．4.6g由NO2和N204組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液，綠礬晶體FeSO4•7H2O和膽礬晶體CuSO4•5H2O，設計了如下方案：

請回答相關問題：
（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關反應的離子反應方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．寫出途徑Ⅰ中相關反應的離子反應方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O．
（2）由濾液A得到AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩種，你認為合理的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因為濾液A是NaAlO2溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質；按途徑Ⅱ，通入CO2氣體，得Al（OH）3 沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是較純凈的AlCl3溶液；．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫出稀硫酸和H2O2溶解濾渣D的離子反應方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（4）如何在實驗室從濾液C中獲得綠礬晶體（寫出主要的實驗操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)生產(chǎn)BaS進行模擬實驗．BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物．
BaSO4（s）+4C（s） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）鋇餐是醫(yī)學上廣泛用于檢查胃病的材料，請寫出由重晶石制備高純BaSO4的兩步化學反應方程式
BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+BaS，BaS+H2SO4=BaSO4↓+H2S↑．
（2）反應C（s）+CO2（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO（g）的△H3=+172.5kJ•mol-1．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫，
（4）在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的CO2．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿性，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純．

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