12．掌握和熟練書寫有機(jī)反應(yīng)方程式，對(duì)學(xué)好有機(jī)化學(xué)具有重要意義．請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）董存瑞舍身炸碉堡的英雄事跡激勵(lì)著一代又一代青年人．當(dāng)時(shí)的炸藥包填充了一種叫做“TNT”（2，4，6-三硝基甲苯）的烈性炸藥，制備“TNT”的方程式為．
（2）高效農(nóng)藥（）不能與強(qiáng)堿性物質(zhì)混合使用，其原因是（寫離子方程式）．
（3）芳香烴（）通過加成、取代等一系列轉(zhuǎn)化合成某高分子化合物
（C11H12O2）n．

反應(yīng)③、⑤、⑥、⑦的化學(xué)方程式分別為、、、．

分析 （1）TNT是硝酸與苯酚在濃硫酸的作用下生成的；
（2）中有酯基和氯原子，在強(qiáng)堿性條件下都能水解；
（3）根據(jù)和C的結(jié)構(gòu)及高聚物的分子式可知，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在堿性條件下水解得B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)得C，C進(jìn)一步氧化得D為，D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得高聚物為，據(jù)此答題；

解答 解：（1）TNT是硝酸與苯酚在濃硫酸的作用下生成的，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；  
（2）中有酯基和氯原子，在強(qiáng)堿性條件下都能水解，所以不能與強(qiáng)堿性溶液混合使用，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（3）根據(jù)和C的結(jié)構(gòu)及高聚物的分子式可知，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在堿性條件下水解得B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)得C，C進(jìn)一步氧化得D為，D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得高聚物為，反應(yīng)③的化學(xué)方程式分別為，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式分別為，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式分別為，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式分別為，
故答案為：；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)推斷及有機(jī)合成，題目難度中等，正確理解題干信息及合成原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個(gè)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術(shù)來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點(diǎn)是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關(guān)閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4•xH2O中的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4溶液滴定． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
【實(shí)驗(yàn)用品】：儀器：試管（若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：實(shí)驗(yàn)（1）：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液．現(xiàn)象如下（表1）
編號(hào)①號(hào)試管②號(hào)試管
褪色時(shí)間90s5s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實(shí)驗(yàn)（2）：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現(xiàn)象如下（表2）
編號(hào)①號(hào)試管②號(hào)試管
褪色時(shí)間100s90s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實(shí)驗(yàn)（3）：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現(xiàn)象如下（表3）．
編號(hào)①號(hào)試管②號(hào)試管③號(hào)試管
褪色時(shí)間88s100s120s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）對(duì)應(yīng)的假設(shè)是反應(yīng)產(chǎn)物中的Mn2+可能是反應(yīng)的催化劑．
實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是Mn2+（或硫酸錳）在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率[或需要Mn2+（硫酸錳）作催化劑]，假設(shè)1成立．
（2）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是由表2和表3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響，加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，褪色速率加快，溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．在（t1+10）min時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向右移動(dòng)
C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol•L-1
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
甲乙丙
ANaH2OCl2
BAlFe2O3稀H2SO4
CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOH
DBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；D位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E位于ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d104s1．
（3）B、C兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示．
①X、Y的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
②B元素形成的另一種氫化物Z，其分子中含14個(gè)電子．Z中B原子的雜化方式為sp2，σ鍵和π鍵之比為5：2．
（4）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．C原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將2mol氯化鈣溶解于水配成2L溶液，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.5 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則在該溶液中不能大量存在的離子組是（　�。�
①K+、NH4+、F-；②K+、Ba2+、Cl-；③K+、Na+、I-；④K+、Na+、ClO-．
A．①②③④B．只有②③④C．只有①③④D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向4 mL FeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸：Fe2++2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO2↑+H2O
B．向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+═Al3++H2↑
D．向NH4 Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．室溫下，將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（　�。�
A．1：20B．1：10C．20：1D．10：1

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