3．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．在（t1+10）min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向右移動
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol•L-1
D．該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高

分析 該反應達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T1＞T2，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應的正反應是放熱反應，據(jù)平衡的建立以及平衡的移動知識來回答．

解答 解：反應達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖Ⅱ知，T1＞T2，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，t2時，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強，化學平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，體積增大，相當于減小了壓強，所以平衡逆向移動，故B錯誤；
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反應，將C轉(zhuǎn)化為反應物，則A的是0.5mol/L，B的是0.7mol/L，所以和開始的投料一樣，建立的平衡是等同的，所以達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol/L，故C正確；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，正確確定反應方程式是解本題關鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應是吸熱反應還是放熱反應，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從以圖片中可以獲取有關分散系的哪些知識 請談談你的看法． 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4   （填化學式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
（5）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的（寫出一點即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起滴定結(jié)果偏低的是（　　）
A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應用．
（1）將0.01mol下列物質(zhì)①Na2O2②Na2O　③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）①=②＞③＞④；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{62a-168b}{62a}$；
（4）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75（mol/L）（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．s軌道呈球形，p軌道呈啞鈴形B．Cu元素在元素周期表的d區(qū)
C．12g二氧化硅中有0.8NA個Si-O鍵D．H2O中O原子的雜化方式是sp3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煤和石油是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料．下圖所示為煤和石油綜合利用的部分途徑，回答下列問題．

（1）石油的催化重整指石油中的鏈烴可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴．下列變化中屬于物理變化的是A．
A．石油的分餾    B．石油的裂解    C．石油的催化重整   D．煤的干餾
（2）以下各物質(zhì)是直餾汽油、裂化汽油、醇類及酚類中的成分，根據(jù)所給結(jié)構(gòu)寫出名稱或根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式．
①2，4-二甲基已烷
②3-甲基-1-丁烯
③2-甲基-1-丁醇
④鄰甲基苯酚
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯合成聚丙烯樹脂：nCH2=CHCH3
②由甲苯制取TNT（三硝基甲苯）：+3HO-NO2+3H2O
③工業(yè)上由乙炔制取氯乙烯：CH≡CH+HClCH2=CHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．掌握和熟練書寫有機反應方程式，對學好有機化學具有重要意義．請按要求寫出相應的化學方程式．
（1）董存瑞舍身炸碉堡的英雄事跡激勵著一代又一代青年人．當時的炸藥包填充了一種叫做“TNT”（2，4，6-三硝基甲苯）的烈性炸藥，制備“TNT”的方程式為．
（2）高效農(nóng)藥（）不能與強堿性物質(zhì)混合使用，其原因是（寫離子方程式）．
（3）芳香烴（）通過加成、取代等一系列轉(zhuǎn)化合成某高分子化合物
（C11H12O2）n．

反應③、⑤、⑥、⑦的化學方程式分別為、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．據(jù)新華社2009年5月9日電，國務院總理溫家寶主持召開國務院常務會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關鍵技術開發(fā)，為我國社會經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義．請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)．請回答下列問題．
①下列說法不正確的是C．
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負極電極反應相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
則第二步反應的化學方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（條件不寫）．
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是D．
A．放電過程中整個體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．放電時，電池反應為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)．已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價格為2.50元/m3．
物質(zhì)H2COCH4
熱值/kJ•g-11431056
①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，H2是最理想的燃料．
②家庭使用管道煤氣和天然氣，天然氣 更經(jīng)濟合算．
③表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．

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