【題目】下列關(guān)于糖分解代謝的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 甜菜細(xì)胞中的蔗糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖和果糖

B. 各種糖類都可以氧化分解，為細(xì)胞供能

C. 發(fā)芽小麥種子中的麥芽糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖

D. 纖維素經(jīng)微生物水解可產(chǎn)生葡萄糖

【答案】B

【解析】A．蔗糖是二糖，可水解成葡萄糖和果糖，A正確；

B．糖類是主要的能源物質(zhì)，但多糖中的纖維素是組成細(xì)胞壁的主要成分，不能氧化分解為細(xì)胞供能，B錯(cuò)誤；

C．麥芽糖是由兩分子葡萄糖脫水縮合成的二糖，C正確；

D．纖維素是由多個(gè)葡萄糖連接而成的多糖，所以經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017天津卷]H2S和SO2會(huì)對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中

A. 飽和燒堿溶液 B. 飽和小蘇打溶液 C. 飽和純堿溶液 D. 濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，能觀察到明顯現(xiàn)象的是(　　)

A. 在稀鹽酸中滴加NaOH溶液

B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液

D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害。下列不屬于化學(xué)或電化學(xué)防腐方法的是(　　)

A. 在金屬表面涂刷一層油漆

B. 利用電鍍技術(shù)在金屬表面鍍上一層其他金屬

C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜

D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A. 氯氣可以做殺菌消毒劑 B. 過氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑

C. 氫氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用來制造太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是 (　　)

A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

B. 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖。

已知

乙與苯甲醇（）互為同系物，丙分子中只有兩個(gè)甲基。

（1）A的分子式是，分子中有支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；

（2）C和新制懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；

（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子式為。與反應(yīng)，最多消耗_________ ；

（4）甲和乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式是________________________；

（5）乙的同分異構(gòu)體中，顯弱酸性且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的共有_________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。

A．體系密度保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。

（3）如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 (填化學(xué)式)。

②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式 。

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