【題目】金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害。下列不屬于化學(xué)或電化學(xué)防腐方法的是(　　)
A. 在金屬表面涂刷一層油漆
B. 利用電鍍技術(shù)在金屬表面鍍上一層其他金屬
C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜
D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】A
【解析】A、涂一層油漆，能防止金屬腐蝕，但不屬于化學(xué)或電化學(xué)防腐，故A正確；B、鍍一層金屬，屬于電化學(xué)防腐，故B錯(cuò)誤；C、致密氧化物能阻礙金屬被氧化，屬于電化學(xué)防腐，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，故D錯(cuò)誤。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
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【題目】核電荷數(shù) 1~18 的四種元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 8。W 單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰；X 元素原子最外層電子層上的電子數(shù) 是 Y 和 Z 兩元素原子最外層上的電子數(shù)的總和；Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù) 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，請(qǐng)回答：
（1）X 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；Y 元素的名稱是________________；Z 的陰 離子的電子式：________________。
（2）分別寫出 X、Y 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式________________、________________。
（3）W 和 X 可形成化合物，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 XZ3，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：________________，該化合物中 W 離子的電子式為________________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
（1）在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________
（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
 
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是________________，相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是______________________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍(lán)色晶體。
回答下列問題：
(1) 基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為_____________________。
(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________；電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。
(3) 化合物X中心原子的雜化方式為________，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號(hào))。
(4) C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為________________；A分別與B、C形成的簡(jiǎn)單化合物熔、沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)，簡(jiǎn)單說明原因_________________。
(5) 晶體Y中存在的化學(xué)鍵類型有_____________________。（填代號(hào)）
A、離子鍵 　B、非極性共價(jià)鍵 C、配位鍵　D、氫鍵 E、σ鍵 　F、金屬鍵
(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是_______________；已知晶胞中最近的兩個(gè)D原子間距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
 
A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】下列關(guān)于糖分解代謝的敘述，錯(cuò)誤的是
A. 甜菜細(xì)胞中的蔗糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖和果糖
B. 各種糖類都可以氧化分解，為細(xì)胞供能
C. 發(fā)芽小麥種子中的麥芽糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖
D. 纖維素經(jīng)微生物水解可產(chǎn)生葡萄糖


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是
A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O22SO3
C. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4


			


			

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【題目】某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷。
 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：
（1）請(qǐng)寫出A和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 A：________________________________________。
 B：________________________________________。
（2）乙同學(xué)查閱資料得知：
 ①此反應(yīng)可能存在的主要副反應(yīng)有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)生成乙醚， 
②乙醚不與溴水反應(yīng)
 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
顏色、狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
沸點(diǎn)/℃
78.5
132
34.6
 若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。
（3）丙同學(xué)觀察到：在實(shí)驗(yàn)后期A中液體變黑，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A和B之間加入裝置__________（填序號(hào)），此裝置的作用是____________________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A. 一定為1∶1 B. 可能為2∶3 C. 一定為3∶2 D. 可能為1∶6


			


			

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同步練習(xí)冊(cè)答案