【題目】在周期表中,金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到(
A.制農(nóng)藥的元素
B.制催化劑的元素
C.制半導(dǎo)體的元素
D.制耐高溫合金材料的元素

【答案】C
【解析】解:A.非金屬元素位于右上方,非金屬可以制備有機溶劑,部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥,故A錯誤;
B.可以用于做催化劑的元素種類較多,一般為過渡金屬元素,故B錯誤;
C.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以用來做良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,故C正確;
D.制耐高溫合金材料的元素在金屬區(qū)副族和第八族元素中找,故D錯誤.
故選:C.
在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素,通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以找到半導(dǎo)體材料.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如表。其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是

離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3-

H2PO4﹣

SO42﹣

Zn2+

培養(yǎng)液濃度

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. Ca2+ B. SO42﹣ C. Zn2+ D. H2PO4﹣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3∶1CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液,不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2

BCu2++2Cl-Cu+Cl2

C2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

D2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是(
A.16O和18O
B.H2O和D2O
C.H2和D2
D.24Mg和24Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計實驗的數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定 進行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。

(2)實驗1和2表明 對反應(yīng)速率有影響;實驗1和3表明 對反應(yīng)速率有影響。

(3)進行實驗2時,小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 環(huán)己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色

B. 煤粉碎后更易燃燒,是因為粉碎增強了煤的還原性

C. 硝基苯與水可以用分液漏斗進行分離

D. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃饒,乙烯消耗的氧氣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式表示的物質(zhì),具有同分異構(gòu)體的是( 。

A. C2H5Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題:

1判斷反應(yīng)中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。

2操作的名稱是 。

3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4反應(yīng)NaIO3Fe單質(zhì)還原為NaI,同時生成FeOH3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

5在反應(yīng)中若有99 g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

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