Question

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發(fā)生轉移

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

 

Answer 1

D

【解析】過量的KI與CuSO4在溶液中發(fā)生反應2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Cu2＋作氧化劑，而I－被氧化為I2，CuI是還原產物，A項錯誤；再通入SO2時發(fā)生的反應為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，實質上是SO2將I2還原為I－，體現了SO2的還原性，B項錯誤；C項沒指出SO2是否為標準狀況，錯誤；由“在同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性”可知D項正確。