如圖所示,隔板I固定不動,活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng):

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  A(g)+3B(g)    高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。2C(g);正反應(yīng)放熱。若起始時,M、N容積相同。下列說法正確的是(  )

    A.起始時,分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB,達(dá)平衡時,容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相同

    B.起始時,分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB,達(dá)平衡時,容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大

    C.起始時,分別向M、N兩個容器中加入2molC,容器N達(dá)到平衡所需的時間較短

    D.起始時,分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB,達(dá)到平衡時,容器M中氣體的密度較大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南通模擬)如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-192kJ?mol-1.向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?xC(g)△H=-192kJ?mol-1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( 。
A、若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)B、若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)C、若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)D、x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(11分)如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g)

(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同,并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率α(A)M     α(A)N   A的體積分?jǐn)?shù)x(A)M      x(A)N

(2))向M、N中,各通入x molA和ymolB,初始M、N容積相同,并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為                   

(3)若在某件下,反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達(dá)到平衡,測得容器中含有A 1.0mol,B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為         ;保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器內(nèi)通入0.36mol A,平衡將         (填“正向”、“逆向”或“不”)移動,用簡要的計算過程說明理由                             

                                                                            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:09~10學(xué)年浙江舟山七校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

(11分)如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g)

(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同,并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率α(A)M    α(A)N    A的體積分?jǐn)?shù)x(A)M      x(A)N
(2))向M、N中,各通入x molA和y molB,初始M、N容積相同,并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為                   
(3)若在某件下,反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達(dá)到平衡,測得容器中含有A 1.0mol,B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為        ;保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器內(nèi)通入0.36mol A,平衡將        (填“正向”、“逆向”或“不”)移動,用簡要的計算過程說明理由                             
                                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)

B.若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)

C.若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)

D.x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

 

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