Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:

（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放

在________（填編號字母）稱量?

A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上

（2） 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號字母）作指示劑?

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______ _?

（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?

（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果 （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。

 

Answer 1

（1）A（1分）

（2）B （1分）

（3）便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化,減小滴定誤差（2分）

（4）0.40（2分） 97.56% （2分）

（5）偏高（1分）

【解析】

試題解析：（1）燒堿具有強腐蝕性，稱量時應該在小燒杯中進行，選A.。

（2） 酸堿滴定的關鍵就是滴定終點的判斷，滴定終點由酸堿指示劑來指示，為了更好的判斷滴定終點，我們采用能夠由淺色變至深色的指示劑，而不要用油深色變至淺色的指示劑，而且指示劑的變色范圍越窄越好。甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，石蕊的變色范圍是5～8，酚酞的變色范圍是8～10，用鹽酸滴定燒堿溶液時，一般選擇甲基橙，也可選擇酚酞，但不可選擇石蕊 。答案選 B。

（3）在鐵架臺上墊一張白紙的目的是便于觀察錐形瓶內的顏色變化，減小誤差。

（4）根據(jù)酸堿中和滴定的原理，可計算出待測液的濃度為：0.2mol/L×0.02L/0.01L=0.4mol/L，其燒堿質量為0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8g,所以樣品的純度為8g/8.2g×100%=97.56%。

（5）將錐形瓶用待測液潤洗，實質上是增加了待測液中得溶質的量，所用標準液體積偏高，使實驗結果偏高。

考點：考查中和滴定的操作、指示劑的選擇、計算，誤差分析