【題目】用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是

A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時(shí)，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過(guò)程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控

【答案】A

【解析】

A.因?yàn)樵撾姵刂泻?/span>Li和Fe2O3，都可以與硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，Li作為負(fù)極，失電子被氧化，陽(yáng)極Fe2O3得電子被還原，故放電時(shí)，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe，故B正確；

C.充電時(shí)，陽(yáng)極與正極相反，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+，故C正確；

D.根據(jù)題目的示意圖，充電過(guò)程是從右往左的過(guò)程，可以看到電池沒(méi)有被磁鐵吸引，因?yàn)槌潆娺^(guò)程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程是由Fe和Li2O轉(zhuǎn)化為Li和Fe2O3，因此充電時(shí)電池不能被磁鐵吸引，放電過(guò)程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是由Li和Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe和Li2O，有鐵生成，因此放電時(shí)電池被磁鐵吸引，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

實(shí)驗(yàn)原理：Cu2S＋O2SO2 ＋2Cu，通過(guò)測(cè)定SO2的量來(lái)確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000 g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D．以每分鐘1 L的速率鼓入空氣。

E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為Cu2S＋O2SO2＋2Cu。

F．移取25.00 mL含SO2的水溶液于250 mL錐形瓶中，用0.010 0 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2～3次。

試回答下列問(wèn)題：

(1)裝置①的作用是______________；裝置②的作用是____________。

(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

(4)本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果(不屬于操作失誤)，你認(rèn)為是____________(寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）瘦肉精又名克倫特羅（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一種β2腎上腺素受體激動(dòng)劑，臨床上用于治療哮喘�？捎上聢D所示路線合成：

其中X表示某中間物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）判斷反應(yīng)④的反應(yīng)類型 。

（2）書寫反應(yīng)③所代表的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

（3）試推斷中間物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（4）對(duì)氨基苯乙酮的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出符合以下條件的其中任意一種

a.苯環(huán)與氨基相連 b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色物質(zhì)生成

c.苯環(huán)上有2個(gè)取代基

（5）①②③代表的整個(gè)反應(yīng)過(guò)程完成了苯胺對(duì)位的酰基化，也完成了對(duì) （填官能團(tuán)名稱）的保護(hù)，同時(shí)也避免了一些副反應(yīng)的發(fā)生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H鍵、H-O鍵、C=O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.拆開1molO2(g)中的化學(xué)鍵時(shí)放出454kJ的能量

B.H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能，說(shuō)明H-O鍵更牢固

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制備化妝品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉劑、殺菌劑、止血藥、植物生長(zhǎng)促進(jìn)劑、防腐劑、感光樹脂等。下列是肉桂酸D的合成與應(yīng)用的反應(yīng)路線：

已知：

（1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反應(yīng)類型是________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，肉柱醛中的官能團(tuán)名稱是________。

（3）E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（4）在G中共直線的原子共有_______個(gè)，1molB轉(zhuǎn)化為C最多消耗_______mol NaOH

（5）寫出上圖中F與NaOH醇溶液共熱時(shí)的化學(xué)方程式________。

（6）P是E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的鍵線式_______。

①有兩個(gè)相同的官能團(tuán)；②能與新制氫氧化銅懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀；③含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組面積之比為2︰2︰1的峰。

（7）以乙醇為原料，設(shè)計(jì)制備高分子化合物的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選)______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說(shuō)法合理的是_______

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對(duì)電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因?yàn)?/span>Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過(guò)程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價(jià)錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

MCl2

MnS

MnSO4

熔點(diǎn)

650℃

1610℃

700℃

上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

該錳的氧化物的化學(xué)式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來(lái)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大

C. 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H+)＝c(OH－)

D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案