Question

（8分）如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。(已知2NO + O2 == 2NO2)

（1）開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù) (填“相同”或“不相同”)。

（2）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng) (填“增大”或“減小”)。

（3）最終容器內(nèi)密度與原來(lái) (填“相同”或“不相同”)。

（4）最終容器內(nèi) (填“有”或“無(wú)”)O2存在。

 

Answer 1

不相同；減��；相同；有（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）開(kāi)始時(shí)兩側(cè)氣體的體積相同，密度相同，則氣體的質(zhì)量相同，但NO與氧氣的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，因此分子數(shù)不相同；

（2）等質(zhì)量的NO與氧氣相比，NO的物質(zhì)的量大，所以NO室的壓強(qiáng)大，隨反應(yīng)的進(jìn)行，NO逐漸變?yōu)槎�氧化氮，氣體總物質(zhì)的量減少，所以整體壓強(qiáng)減��；

（3）反應(yīng)容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以最終容器的密度與原來(lái)相同；

（4）根據(jù)2NO + O2 == 2NO2，可知NO與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是2:1，而實(shí)際是32:28=8:7，所以NO不足，氧氣有剩余，最終容器內(nèi)有氧氣存在。

考點(diǎn)：考查氣體的阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的判斷