Question

（6分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe → Cu	+0．78
Zn	Zn → Cu	+1．10
A	Cu → A	－0．15
B	B → Cu	+0．3

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：

（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小” ）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。

（2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應(yīng)式為 。

（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。

 

Answer 1

21．（共10分）（1）大 （2）Zn> B > A (3）Cu（2分）；Cu－2e－= Cu2+ （4）B

【解析】

試題分析：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質(zhì)溶液形成原電池時，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，答案為：大；

（2）根據(jù)原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的結(jié)論可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，答案為：Zn＞B＞A；

（3）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，失去電子，所以銅做負極，電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；

（4）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕，由（2）可知金屬的活潑性：B＞A，即B先被腐蝕，答案為：B；

考點：考查原電池的工作原理，金屬的腐蝕與防護。