按共價(jià)鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有________。

飽和性
元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵后，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵，因此，共價(jià)鍵具有飽和性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方型
平面正方型
．
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有
Cu、K
Cu、K
（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標(biāo)號）．
A．4個(gè)σ鍵  B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵  D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式
NF3
NF3
，雜化方式是
sp3
sp3
；
（5）用價(jià)層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
＜
＜
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C＞H＞Si
C＞H＞Si
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

按共價(jià)鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按共價(jià)鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有        。

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