15.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),則( 。
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LB.c(H+)<c(OH-
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

分析 A.從溶液電中性的角度分析;
B.根據(jù)物料守恒判斷;
C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液,CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度;
D.根據(jù)電荷守恒和醋酸的電離程度分析.

解答 解:A.n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol,溶液體積為1L,則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1,故A正確;
B.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),已知c(CH3COO-)>c(Na+),則c(H+)>C(OH-),故B錯誤;
C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液,CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故C錯誤;
D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),醋酸為弱電解質(zhì),存在微弱電離,則有
0.1mol/L>c(CH3COOH)>c(H+),c(Na+)=0.1mol/L,則c(CH3COO-)+c(OH-)<0.2mol•L-1,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題,題目難度中等,注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是(  )
A.KClB.Na2O2C.H2OD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,其所含碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為 24:3,則混合氣體的組成及其體積比可能是( 。
A.CH4和 C3H4,體積比為 1:1B.C2H2和 C2H6,體積比為 3:1
C.C2H4和C2H6,體積比為 2:1D.C2H2和 C2H4,體積比為 2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物,科學(xué)研究表明,鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個碳原子,其中有6個雙鍵且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為( 。
A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.pH=3的鹽酸用水稀釋,體積變?yōu)樵w積的2倍后,這時溶液的pH接近于(已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)( 。
A.1.5B.3.3C.3.5D.2.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成,②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀.用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng),這種單質(zhì)是C.
A.磷    B.硫  C.鎂  D.銅
(3)設(shè)0.1mol•L-1NaHCO3,NH4HCO3,NaHSO4,NaCl和氨水中的水的電離度分別為a1,a2,a3,a4,a5,水的電離度由大到小的順序a2>a1>a4>a5 >a3
(4)常溫下,在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1,在0.01mol•L-1HCl溶液中,水的電離度為a2,若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108,則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
(5)25℃時,pH=7的(NH42SO4與NH3•H2O的混合溶液中,c(NH4+)與c(SO42-)之比是=2:1(填“大于”、“小于”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.填空:
(1)檢驗?zāi)橙芤褐泻蠳H4+的操作是:取少量試樣加入到試管中,加入氫氧化鈉溶液加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體,試紙由紅變藍(lán).
(2)保存硫酸亞鐵溶液時常加入Fe粉和稀H2SO4
(3)鑒別NaCl和KCl的方法是焰色反應(yīng),操作中必用的化學(xué)試劑是鹽酸
(4)氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.CH3CH═CH-CH═CH-CH═CH2與Br2按1:1加成得到幾種產(chǎn)物?寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一.
 檢測水中的NO2-可用比色法,其步驟是:
a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液
b.配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.3g)對
苯磺酸粉末,實驗結(jié)果如下表所示:
色階序號123456
加入溶液B的體積(mL)02.04.06.08.010.0
反應(yīng)后溶液顏色由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
c.檢測:取10mL水樣倒入比色管中,加少許對氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比.
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同,則表明水樣中NO2-含量為1.00mg/L.
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點是由②計算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易稱量,直接配溶液B時誤差大.
④如果水樣顯色后比6號還深,應(yīng)采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實驗.

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