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6．由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含碳元素和氫元素的質量之比為 24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是（　�。�
A．CH4和 C3H4，體積比為 1：1B．C2H2和 C2H6，體積比為 3：1
C．C2H4和C2H6，體積比為 2：1D．C2H2和 C2H4，體積比為 2：3

分析 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質量之比為24：3，則混合氣體中C、H原子數目之比=$\frac{24}{12}$：$\frac{3}{1}$=2：3，據此結合選項確定可能組成，根據組成中C原子或H原子數目計算體積之比，據此解答．

解答 解：由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質量之比為24：3，則混合氣體中C、H原子數目之比=$\frac{24}{12}$：$\frac{3}{1}$=2：3，
A．CH4和C3H4的平均C、H原子數目之比可能為2：3，令CH4和C3H4的物質的量分別為x mol、ymol，則：$\frac{x+3y}{x+y}$：4=2：3，解得x：y=1：5，故A不符合；
B．C2H2和C2H6的平均C、H原子數目之比可能為2：3，令C2H2和C2H6的物質的量分別為x mol、ymol，由H原子平均可知：$\frac{2x+6y}{x+y}$=3，解得x：y=3：1，故B符合；
C．C2H4和C2H6的平均C、H原子數目之比不可能為2：3，故C不符合；
D．C2H2和C2H4的平均C、H原子數目之比可能為2：3，令C2H2和C2H4的物質的量分別為x mol、ymol，由H原子平均可知：$\frac{2x+4y}{x+y}$=3，解得x：y=1：1，故D符合；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意利用平均值法解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物A的化學式為C5H10O2，己知A～E有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）請寫出燒瓶a中發(fā)生的化學反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．）①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快 ②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1，則N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H（單位：kJ﹒mol-1）為（　　）
A．3c-a-bB．a+b-3cC．a+3b-2cD．a+3b-6c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油常壓分餾后可得到汽油、煤油等輕質油，以及潤滑油、石蠟等
B．在制備環(huán)氧乙烷時發(fā)生下列反應 CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，此反應原子利用率達到了 100%°
C．煤的干餾、煤的氣化和液化能夠實現煤的綜合利用，且這三個變化都屬于化學變化
D．含氮、磷的大量污水任意排放，會造成白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．瑞典皇家科學院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
B．0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．室溫下，氫氧化鈉與氯化銨的混合溶液的pH=7，則有c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），則（　　）
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/LB．c（H+）＜c（OH-）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
請回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（用化學式表示）；判斷本實驗能否調節(jié)溶液pH使雜質完全除去而不損失Cu2+，并簡述理由否，鋁離子全部沉淀時銅離子有沉淀
（2）用離子方程式表示加入試劑A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）向濾液A中加入bd（填字母）除去雜質最合適．
a．氨水   b．氧化銅  c．氫氧化鈉  d．氫氧化銅
（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等．
（5）測定產品純度和膽礬中結晶水數目
①沉淀法測定產品純度
取一定質量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，實驗結果發(fā)現測得的產品純度偏高，可能的原因是acd（填字母）
a．產品失去部分結晶水 b．產品中混有CuCl2•2H2O  c．產品中混有Al2（SO4）3•12H2O  d．產品中混有Na2SO4
②差量法測得結晶水數目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質量b g，則膽礬（CuSO4•nH2O）中n值的表達式為$\frac{80（a-b）}{9b}$．

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