【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是:
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D. c點(diǎn)可表示v(正)<v(逆)
【答案】B
【解析】A、隨著溫度的升高,B的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)處于平衡狀態(tài),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,選項(xiàng)B正確;C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,而a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡,應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動(dòng),應(yīng)減小壓強(qiáng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài),要達(dá)到平衡,反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列的M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸銀溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。
陽(yáng)離子 | K+ | Cu2+ | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ |
陰離子 | Cl- | CO32— | NO3— | SO42— | SiO32— |
某同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷:原溶液中所含陽(yáng)離子是___________________,陰離子是_____________________。
(2)光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。
圖1 圖2
①圖1中N型半導(dǎo)體為____________(填“正極”或“負(fù)極”)
②該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。
③若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時(shí)B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí),在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 需要定期補(bǔ)充硫酸
B. 工作時(shí)鉛是負(fù)極,PbO2是正極
C. 工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-===PbSO4
D. 工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說(shuō)法正確的是( )
A. M為正極 B. c、e均為陽(yáng)離子交換膜
C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2,其中A為C1O2的發(fā)生裝置,B為C1O2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制溫度在60 °C,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置:_________________。
(2)該裝置按(1)補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。
(3)C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應(yīng)的離子方程式為____________。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液,則在精確配制時(shí),需要稱取NaOH的質(zhì)量是____g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲35.84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,下列敘述不正確的是( 。
A. 反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4
B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7:1
C. 反應(yīng)中共消耗1.6molZn
D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子.則下列描述正確的是
A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B. 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+)
D. 加入適量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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