18．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH（固體） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固體）（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 減緩反應(yīng)速率應(yīng)使鹽酸溶液的濃度降低，因鐵粉過(guò)量，如不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)不能改變酸溶液所能電離出的H+離子總物質(zhì)的量．

解答 解：①NaOH固體能與鹽酸反應(yīng)，減小生成氫氣的總量，故①錯(cuò)誤；
②加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故②正確；
③加入氯化氫可以使得產(chǎn)生氫氣的量增加，故③錯(cuò)誤；
④CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列四個(gè)圖象的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）
注：△E：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．
A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量變化，該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol
B．圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B．若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　　）
A．甲可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性（I）的變化
B．乙可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．小明設(shè)計(jì)了一組制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫(xiě)下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（催化劑也可以寫(xiě)FeBr3）．
（2）試管C中苯的作用是吸收HBr氣體中的Br2蒸氣．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，E中出現(xiàn)淡黃色固體，寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag++Br-=AgBr↓．
（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高
C．Li、N、K的電子層數(shù)依次增多
D．N、O、F原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）0.5mol CO2的質(zhì)量為22g，其中含有0.5NA個(gè)CO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64．
（3）想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這三種物質(zhì)為什么可以歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)可以和它們歸為一類(lèi)BE（填序號(hào)）．
A.75%的酒精溶液B．硝酸鈉C．堿石灰D．豆?jié){E．過(guò)氧化鈉
（4）潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請(qǐng)寫(xiě)出中毒涉及反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（　�。�
A．AlC13B．Fe2（SO4）3C．NaHCO3D．（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．完成下列方程式
（1）在298K，101KPa條件下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（2）如圖所示，寫(xiě)出①固體C和氧氣生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393KJ/mol
②固體C和CO2氣體生成CO氣體的熱化學(xué)方程式：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=+173KJ/mol
（3）電解質(zhì)為H2SO4溶液的CH4和O2燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
（4）某堿性電池的電池反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4 $?_{充電}^{放電}$ Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe2O3-6e-+10OH-=2FeO42-+5H2O．

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