Question

6．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�

• A． 甲可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性（I）的變化
• B． 乙可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
• C． 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
• D． 丁表示常溫下，稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

Answer 1

分析 A、乙酸是弱電解質(zhì)，隨通入氨氣發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨是鹽完全電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
B、反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此回答；
C、A、B的溶解度都隨著溫度的升高而增大，把t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃，飽和溶液都變成了不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
D、酸的稀釋規(guī)律：體積稀釋等倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大于弱酸的，據(jù)此回答．

解答 解：A、乙酸是弱電解質(zhì)，隨通入氨氣發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨，CH₃COOH+NH₃=CH₃COONH₄，CH₃COONH₄是鹽，水溶液中完全電離，溶液導(dǎo)電性應(yīng)先增強(qiáng)，圖象中導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K_正減小，K_逆增大，故B錯(cuò)誤；
C、由A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，A、B的溶解度都隨著溫度的升高而增大．所以，在其他條件不變的情況下，若把t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃，飽和溶液都變成了不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于在t₁℃時(shí)，A的溶解度等于B的溶解度．故此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為A=B，故C錯(cuò)誤；
D、稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，HA的pH變化幅度大于HB的，所以HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無知而溶解度的應(yīng)用、電解質(zhì)的導(dǎo)電性、酸的稀釋規(guī)律等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．