【題目】在不同條件下分別測得反應2A+B3C的化學反應速率,其中表示該反應進行得最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.lmol/(L ·s)

C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(A)=0.3mol/(L·s)

【答案】A

【解析】同一個化學反應,用不同的物質(zhì)表示其反應速率時,速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應速率快慢時,應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)B表示反應速率,則分別是0.2mol/(L·s)、0.1mol/(L·s)、0.1mol/(L·s)、0.15mol/(L·s),所以答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時,下列說法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大

B. 溶液pH變化:甲減小,乙增大

C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:VV

D. 電極反應式:甲中陰極:Cu2+2e==Cu,乙中負極:Mg2e==Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列化學用語:

1H2S在溶液中的電離方程式:____________________________________________________。

2用離子方程式解釋NaClO溶液顯堿性的原因:_______________________________________。

3鉻原子的外圍電子排布式:________________________

4畫出HF分子間的氫鍵:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下,0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積約為 0.224 L

C. 常溫常壓下,17 g H2O2中所含分子總數(shù)為 0.5NA

D. 標準狀況下,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗1 mol H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中H>0,S>0的是

A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)

B. 低溫下能自發(fā)進行的反應:NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)

C. 高溫下能自發(fā)進行的反應:SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)

D. 任何溫度下均能自發(fā)進行的反應:2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl,加熱發(fā)生反應:測得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 圖中P1<P2

B. M點HC1的轉(zhuǎn)化率為10%

C. 平衡時,容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大

D. 向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl,500K、壓強為P1時,SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是__________________________________

(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________

(3)實驗時 A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________。

(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?

______________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行,若不考慮溫度對該反應焓變的影響,則下列說法中正確的是( )

A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態(tài)時,v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時,此反應能自發(fā)進行

D. 一定溫度下,該反應達到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學反應平衡常數(shù)變大

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