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【題目】按要求寫出下列化學用語：

（1）H2S在溶液中的電離方程式：____________________________________________________。

（2）用離子方程式解釋NaClO溶液顯堿性的原因：_______________________________________。

（3）鉻原子的外圍電子排布式：________________________。

（4）畫出HF分子間的氫鍵：________________________。

【答案】 H2SH++HS- HS-H++S2- ClO-+H2OHClO+OH- 3d54s1

【解析】（1）H2S是二元弱酸，分步電離且不完全電離，在溶液中的電離方程式為：H2SH++HS- 、HS-H++S2-；（2）NaClO水解ClO-+H2OHClO+OH-，溶液顯堿性；（3）鉻為24號元素，原子的外圍電子排布式為：3d54s1；（4）HF分子間的氫鍵為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法正確的是 ( )

A．將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的固體不是晶體

B．假寶石往往是玻璃仿造的，可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品

C．石蠟和玻璃都是非晶體，但它們都有固定的熔點

D．藍寶石在不同方向上的硬度一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

化學式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

（1）常溫下，PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物質的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）

（2）25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）

a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。一定條件下，下列反應不能自發(fā)進行的是( )

A. 2O3(g)3O2(g) ΔH＜0 B. 2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH＞0

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 D. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別裝有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列說法正確的（ ）

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C. 甲的物質的量比乙的物質的量少 D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍色沉淀

試管內無明顯變化

試管內生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測得反應2A+B3C的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.lmol/(L ·s)

C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(A)=0.3mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是

A. 一個鈉原子的質量等于g B. 二氧化碳的摩爾質量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. 1 mol氫氧根離子的質量是17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應。該小組設計的實驗裝置如下圖

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸 g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰

請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是_____________，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。

（2）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

（3）裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_________________。

（4）通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是_________________________。

（5）實驗中觀察到裝置B 內出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結成白色固體，白色固體的化學式為__________。

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