2．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏小
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

分析 A．若測定酸溶液的pH時，測定結(jié)果偏高；
B．將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致?lián)p失熱量較多，測定的溫度偏低；
C．滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)液填充了氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；
D．定容時俯視刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大．

解答 解：A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，若為中性溶液，pH不變，若為堿性溶液，測定結(jié)果偏低，若為酸性溶液，測定值偏高，故A錯誤；
B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，必須迅速將酸堿混合，若將堿緩慢倒入酸中，由于散失熱量較多，所測溫度值偏低，故B錯誤；
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時無氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液填充了氣泡，則所測體積偏大，故C錯誤；
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，加入的蒸餾水位于刻度線下方，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，涉及pH試紙使用、中和熱的測定、中和滴定誤差分析、溶液配制等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子第一至第四電離如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價，A的第一電離能小于B的第一電離能的原因．
（2）PCl3的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化類型為sp3雜化．
（3）某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，接受孤電子對的成鍵原子基態(tài)的核外電子排布式為．其分子內(nèi)不含有AC（填字母）．

A．離子鍵   B．極性鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵   F．非極性鍵
（4）氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，氮化硼與氮化鋁晶體類型相同，氮化硼的熔點(diǎn)比氮化鋁高 （填高或低），可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若氮化鋁的密度為pgcm-3，則晶體中最近的兩個A1原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．SP雜化軌道由1個S軌道和1P軌道雜化而得的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序號）．
a．加水稀釋               b．加入FeCl3固體  c．滴加濃KSCN溶液       d．加入NaHCO3固體
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲
已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H2使溶液中c（H+）降低，都會促進(jìn)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3沉淀．
②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)．
i．黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv．向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化．
a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe和Zn．
b．小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同．
（3）為進(jìn)一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
將5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡
將5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的鹽酸與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡
小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．科學(xué)的假設(shè)是實(shí)驗(yàn)探究的先導(dǎo)與價值所在．下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A．探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2
B．探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成
C．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
D．探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，氯水應(yīng)屬于（　　）
①酸 ②能導(dǎo)電  ③膠體 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦電解質(zhì)．
A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將某烴在氧氣中完全燃燒后，依次通過足量的濃H2SO4和堿石灰，濃H2SO4和堿石灰分別增重10.8g和22g，則該烴所有同分異構(gòu)體的一氯取代物共有（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�
A．9種B．8種C．7種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe（OH）3
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕
C．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些，加沸石進(jìn)行蒸餾，但液體也不能蒸干

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