2.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是( 。
A.用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH,測定值偏小
B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏大
C.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時無氣泡,所測體積偏小
D.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大

分析 A.若測定酸溶液的pH時,測定結(jié)果偏高;
B.將堿緩慢倒入酸中,導(dǎo)致?lián)p失熱量較多,測定的溫度偏低;
C.滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)液填充了氣泡,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大;
D.定容時俯視刻度線,加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏大.

解答 解:A.用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH,若為中性溶液,pH不變,若為堿性溶液,測定結(jié)果偏低,若為酸性溶液,測定值偏高,故A錯誤;
B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,必須迅速將酸堿混合,若將堿緩慢倒入酸中,由于散失熱量較多,所測溫度值偏低,故B錯誤;
C.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時無氣泡,標(biāo)準(zhǔn)液填充了氣泡,則所測體積偏大,故C錯誤;
D.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,加入的蒸餾水位于刻度線下方,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,題目難度不大,涉及pH試紙使用、中和熱的測定、中和滴定誤差分析、溶液配制等知識,明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子第一至第四電離如表所示:
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價,A的第一電離能小于B的第一電離能的原因.
(2)PCl3的空間構(gòu)型為,中心原子的雜化類型為sp3雜化.
(3)某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,接受孤電子對的成鍵原子基態(tài)的核外電子排布式為.其分子內(nèi)不含有AC(填字母).

A.離子鍵   B.極性鍵   C.金屬鍵  D.配位鍵    E.氫鍵   F.非極性鍵
(4)氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),氮化硼與氮化鋁晶體類型相同,氮化硼的熔點(diǎn)比氮化鋁高 (填高或低),可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體,且硼原子半徑小于鋁原子半徑,B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能.
(5)若氮化鋁的密度為pgcm-3,則晶體中最近的兩個A1原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm.(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.SP雜化軌道由1個S軌道和1P軌道雜化而得的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng),某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液,測其pH約為0.7,即c(H+)=0.2mol•L-1
①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
②下列實(shí)驗(yàn)方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是acd(填字母序號).
a.加水稀釋               b.加入FeCl3固體  c.滴加濃KSCN溶液       d.加入NaHCO3固體
(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表:
操作現(xiàn)象
向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉,然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液,攪拌溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時出現(xiàn)少量氣泡;反應(yīng)一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲
已知:Zn的性質(zhì)與Al相似,能發(fā)生反應(yīng):Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:溶液溫度升高,反應(yīng)過程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+)降低,都會促進(jìn)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+正向移動,出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀.
②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因:2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
③分離出黑色固體,經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì).
i.黑色固體可以被磁鐵吸引;
ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣泡;
iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;
iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化.
a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe和Zn.
b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4,理由是iii中,若存在Fe3O4,稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+,導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe3+,與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同.
(3)為進(jìn)一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強(qiáng)弱,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如表:
操作現(xiàn)象
將5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升,開始時幾乎沒有氣泡
將5 mL 0.2 mol•L-1(或pH=0.7)的鹽酸與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡
小組同學(xué)得出結(jié)論:在1.0mol•L-1FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.科學(xué)的假設(shè)是實(shí)驗(yàn)探究的先導(dǎo)與價值所在.下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是( 。
A.探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2
B.探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成
C.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
D.探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,氯水應(yīng)屬于(  )
①酸 ②能導(dǎo)電  ③膠體 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦電解質(zhì).
A.①②④⑥⑦B.①②⑤⑦C.②④⑥D.②④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將某烴在氧氣中完全燃燒后,依次通過足量的濃H2SO4和堿石灰,濃H2SO4和堿石灰分別增重10.8g和22g,則該烴所有同分異構(gòu)體的一氯取代物共有(不考慮空間異構(gòu))( 。
A.9種B.8種C.7種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量.下列敘述正確的是( 。
A.沉淀X的成分是SiO2
B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3
C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到沉淀是Fe(OH)3
D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
B.pH試紙使用時不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕
C.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
D.蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些,加沸石進(jìn)行蒸餾,但液體也不能蒸干

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