11．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe（OH）3
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

分析 氧化物只有二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，則首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，X為SiO2，Y中含H+、Mg2+、Al3+、Fe3+，Y中加NaOH反應(yīng)生成沉淀為Fe（OH）3、Mg（OH）2；
蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，只有Al2O3、SiO2與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．由上述分析可知，沉淀X的成分是SiO2，故A正確；
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到MgO、Fe2O3的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀為Fe（OH）3、Mg（OH）2，故C錯(cuò)誤；
D．因鹽酸過量，Y中含H+、Mg2+、Al3+、Fe3+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.7克氨氣中含有0.1NA個(gè)NH3分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有0.1 NA個(gè)氧原子
D．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測體積偏小
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na2B4O7•10H2O）時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）Na2B4O7•10H2O中B的化合價(jià)為+3．
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，還原產(chǎn)物是Cl-．
（3）加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去該過程除了加入MgO外，還能選擇加入下列物質(zhì)中的①③（填編號(hào)）
①碳酸鎂     ②氨水     ③氫氧化鎂    ④氫氧化鈉
（4）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂晶體，寫出生成硼砂晶體的化學(xué)方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•10H2O ．
（5）Na2B4O7•10H2O失去全部結(jié)晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑--NaBH4”（該過程B的化合價(jià)不變）．“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力．NaBH4的有效氫含量為0.21 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
C．Ag+、H+、SO32-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，SO2做還原劑的是（　　）
A．2Mg+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+S
B．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．柔性電子產(chǎn)品因具有獨(dú)特的柔性、延展性等優(yōu)點(diǎn)在信息、醫(yī)療、能源等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用前景．下圖為中科院張新波課題組受中國傳統(tǒng)書法藝術(shù)啟發(fā)，直接將用毛筆書寫后的紙張和鋰箔作為電極材料組裝成的鋰空氣電池．下列說法不正確的是（　�。�
A．紙張電極是該電池的正極
B．鋰箔電極發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-═Li+
C．電池工作時(shí)，電子從鋰箔電極經(jīng)導(dǎo)線流向紙張電極，再從紙張電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰箔電極
D．該電池具有輕型、柔性且可折疊的特點(diǎn)，有望應(yīng)用于柔性電子器件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{(lán)的是（　�。�
A．SO2B．HClC．KBrD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176g•mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用．血清素所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.82%，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.08%．請寫出血清素的化學(xué)式．

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