【題目】25 °C時(shí)，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)濃度為2.0×10-3mol L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化)，溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化

B. 25 °C時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6

C. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D. 圖中a點(diǎn)溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

【答案】A

【解析】

氫氟酸溶液中加入氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氫分子濃度減小，氟離子濃度增大。A. abd曲線代表c(HF)隨pH的變化，故錯(cuò)誤；

B.從圖中b點(diǎn)分析，氟化氫的電離平衡常數(shù)= =10-3.6，故正確；

C. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和氟化氫的反應(yīng)，離子方程式為：HF + OH- = H2O+ F-，故正確；

D. 從圖中a點(diǎn)分析，氟化氫的濃度比氟離子濃度大，氟化氫的濃度為1.6×10-3 mol/L，氫離子濃度為1.0×10-3mol/L，而氟離子濃度約為5.5×10-4mol/L，溶液顯酸性，所以溶液粒子濃度關(guān)系為：c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)，故正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機(jī)溶液晶體碘

（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是____（選填編號(hào)）。

a． b． c． d．

步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。

（2）步驟c的操作名稱是__________；

（3）通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳與水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。

（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中探究二氧化氮與過氧化鈉的反應(yīng)。二氧化氮溶于濃硫酸(硫酸沸點(diǎn)為338℃)，加熱后NO2可逸出。(本題實(shí)驗(yàn)裝置省略夾持儀器)

(1)制備NO2的裝置如圖所示：

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②干燥管內(nèi)CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。

(2)加熱B中吸收液，使NO2逸出，待試管充滿紅棕色氣體后再接入裝有足量Na2O2固體的試管，如圖：

①加熱B時(shí)，溫度不宜過高，原因是___________。

②D中堿石灰的主要作用是___________。

(3)反應(yīng)后C中固體淡黃色漸漸變白，經(jīng)分析，反應(yīng)產(chǎn)物可能有NaNO2、NaNO3，為此，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：

檢驗(yàn)NaNO2：查閱資料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。檢驗(yàn)過程如下：

取C中固體，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振蕩靜置(記為溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后酸性KMnO4溶液褪色。

①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的離子方程式是___________。

②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2，其化學(xué)方程式為______

(4)經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中還含有NaNO3。NO2與Na2O2化合生成NaNO3的化學(xué)方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產(chǎn)中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl，其裝置如下(夾持儀器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)，根據(jù)已知信息

① 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。

② 若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。

(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：

a．用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒

c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質(zhì)量

e．重復(fù)b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

② 若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。

③ 若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)描述、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

處理鍋爐水垢中的CaSO4 時(shí)，依

次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸

水垢溶解

Ksp：CaCO3＞CaSO4

C

其它條件不變，平衡體系：

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

+3KCl(aq)中，加KCl 固體

紅色變淺

證明增大生成物KCl的濃度，使原溶液中化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出現(xiàn)

黃色沉淀

Ksp：AgCl＜AgI

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是(　　)

A. 向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

B. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝

D. 向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

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同步練習(xí)冊答案