【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產(chǎn)中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl，其裝置如下(夾持儀器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)，根據(jù)已知信息

① 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。

② 若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。

(4)為測(cè)定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：

a．用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒

c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質(zhì)量

e．重復(fù)b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

② 若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。

③ 若稱量操作無誤，但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。____________________________

【答案】先變紅，后褪色 抑制CuCl2的水解，并帶走水蒸氣 加熱時(shí)間不足或溫度過低 通入HCl的量不足 坩堝 連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001 g 1.9 加熱時(shí)有固體濺出

【解析】

根據(jù)已知信息，熱分解CuCl2·xH2O制備CuCl，為抑制水解，氣體入口需要通入HCl氣體，然后加熱A處試管，B處球形干燥管中無水硫酸銅變藍(lán)，可以知道CuCl2·xH2O分解生成了水；由于2CuCl2 2CuCl+ Cl2↑，因此C處濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，D中NaOH溶液可以吸收尾氣，防止污染。據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，在實(shí)驗(yàn)過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是先變紅，后褪色，故答案為：先變紅，后褪色；

(2)根據(jù)已知信息，CuCl2·xH2O在加熱時(shí)能夠水解生成堿式氯化銅，實(shí)驗(yàn)過程中需要全程通入干燥的HCl，是為了抑制CuCl2的水解，并帶走水蒸氣，故答案為：抑制CuCl2的水解，并帶走水蒸氣；

(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)。

① 若雜質(zhì)是CuCl2，根據(jù)已知信息，CuCl2 轉(zhuǎn)化為CuCl，需要在300℃以上的溫度下進(jìn)行，混有CuCl2與溫度不夠或加熱時(shí)間不足有關(guān)，故答案為：加熱時(shí)間不足或溫度過低；

② 若雜質(zhì)是CuO，CuCl2·xH2O在加熱時(shí)能夠水解生成堿式氯化銅，堿式氯化銅加熱分解生成氧化銅，因此混有CuO與沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體有關(guān)，故答案為：通入HCl的量不足；

(4)①測(cè)定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可以在坩堝中充分灼燒一定質(zhì)量氯化銅晶體，在干燥器中冷卻，稱量所得黑色固體質(zhì)量，直至連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001 g，故答案為：坩堝；連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001 g；

②最終得到黑色固體為氧化銅，氧化銅質(zhì)量為1.600 g，物質(zhì)的量==0.02mol，根據(jù)銅元素守恒，晶體中CuCl2的質(zhì)量=0.02mol×135g/mol=2.7g，則結(jié)晶水的質(zhì)量=3.384 g-2.7g=0.684g，物質(zhì)的量==0.038mol，則x===1.9，故答案為：1.9；

③最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為1.5%，說明比實(shí)際誤差偏大，則可能為加熱時(shí)有固體濺出等，故答案為：加熱時(shí)有固體濺出(答案合理即可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性．

Ⅰ．將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液與0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問題：

（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填寫精確值）．

（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>__（填序號(hào)）．

Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH﹣導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致沉淀溶解．

（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是__

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O

（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：__．

（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：__．

（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用__（填寫所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用_______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產(chǎn)物只有一種

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡(jiǎn)要流程：

關(guān)于此流程說法正確的是

A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2

C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 °C時(shí)，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)濃度為2.0×10-3mol L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化)，溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化

B. 25 °C時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6

C. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D. 圖中a點(diǎn)溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們利用焦炭制取水煤氣的上藝已廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中。

I．以焦炭制各水煤氣

已知：①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol

②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol

(1) 在工業(yè)上，反應(yīng)①是煤的綜合利用的一種途徑，其名稱是______。 焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_____ 。

I I 焦炭廢氣的再利用

500°C時(shí)，在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關(guān)反應(yīng)為：

主反應(yīng)：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反應(yīng)：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)測(cè)得不同時(shí)間段部分物質(zhì)的濃度如下表：

①1020 m in內(nèi)，CH3OCH3的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定條件下，己知主反應(yīng)的速率方程為v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 為速率常數(shù),a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______ (填字母序號(hào))。

A . 適當(dāng)溫度 B .分離出二甲醚

C . 恒壓減小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)

②提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是______ 。 若起始時(shí)CO2 和H2的濃度比為1:3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，上述主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式K= ______

(3)對(duì)該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)研究得出：在相同溫度下，CO2的轉(zhuǎn)化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關(guān)系如圖所示。若溫度不變，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約是______ 時(shí)最有利于二甲瞇的合成，此時(shí)，若增大反應(yīng)投料比n(H2)/n(CO2),平衡常數(shù)K將____ (填 “增大”、“減小”或 “不變”).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案