Question

（11分）（1）請用下列物質(zhì)的序號填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。某氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 (填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 。

（3）純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價(jià)的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式： ；在周期表中的位置是 。

②如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為 。

③CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是 。

 

Answer 1

（1）⑤ ③ （2）N﹥O﹥C Mg MgO和CaO均屬于離子晶體，Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO中離子鍵強(qiáng)，晶格能大，故熔點(diǎn)高。 (3) ①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 第四周期ⅠB族

② CuO ③ Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。

【解析】

試題解析：（1）NaF中只含離子鍵，C2H4含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O2既含離子鍵又含極性鍵，Ba(OH)2 既含離子鍵又含極性鍵， CO2只含極性鍵。故只含有極性鍵的是⑤，既有離子鍵又有非極性鍵的是③；（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去第一個電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Mg；氧化鎂與氧化鈣都屬于離子晶體，離子所帶電荷相同，Mg2+離子比Ca2+離子半徑小，MgO中離子鍵強(qiáng)，MgO比CaO的晶格能大，故MgO熔沸點(diǎn)高；（3）①Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布為3d104s1，則基態(tài)Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10，銅在元素周期表中位于第四周期ⅠB族；②由晶胞示意圖可知，1個晶胞中有4個A，B為8×+6×=4個，原子個數(shù)之比為1：1，該氧化物的化學(xué)式為CuO；③CuO中的Cu顯+2價(jià)，它的價(jià)電子排布式為3d9，Cu2O中的Cu顯+1價(jià)，它的價(jià)電子排布式為3d10所以Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O。

考點(diǎn)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)