將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，

則下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C．整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H＋

 

C

【解析】

試題解析：將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極先是氯離子放電，然后是溶液中的OH－放電，電極反應(yīng)式分別是2Cl－－2e－＝Cl2↑、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。陰極首先是銅離子放電，然后是溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－＝Cu、2H＋＋2e－＝H2↑。由于硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量相同，所以根據(jù)圖像可知，電解分為3個(gè)階段，第一階段是電解氯化銅，第二階段是電解硫酸銅溶液，第三階段相當(dāng)于是電解水，故A錯(cuò)誤；BC段表示在陰極上是銅離子放電產(chǎn)生了銅，故B錯(cuò)誤；整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2，故C正確；CD段表示電解水，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

 

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下列敘述中，正確的是

A．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g

B．一個(gè)鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量

C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g

D．一個(gè)16O的實(shí)際質(zhì)量約等于g

 

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用NA表示阿弗加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．0．2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NA

B．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．8g N2和2．8g CO所含電子數(shù)均為1．4NA

D．在常溫常壓下，2．24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）請(qǐng)用下列物質(zhì)的序號(hào)填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。某氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 (填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 。

（3）純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價(jià)的化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式： ；在周期表中的位置是 。

②如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為 。

③CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是 。

 

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是

A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

B．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序可能是Z＞W(wǎng)＞Y

C．Y、Z形成的分子一定為極性分子

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1:1，且與SiO2分子互為等電子體

 

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已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。

（1）請(qǐng)完成該過(guò)程的化學(xué)方程式并配平。

____KClO3＋____HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____（ ）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________（填寫編號(hào)）。

①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性

（3）若反應(yīng)生成0．1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________________________。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的______倍。（提示：Cl2和ClO2在消毒過(guò)程中均變?yōu)镃l-）

 

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下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2

 

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