右圖裝置可用于（　　）
A．加熱NaHCO3制CO2
B．用Cu與稀HNO3反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D．實驗室用KMnO4制氧氣
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A．加熱NaHCO3制CO2，需要酒精燈，不符合，故A錯誤；
B．用Cu與稀HNO3反應制NO不用加熱即可反應，生成NO用排水法收集，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；
D．實驗室用KMnO4制氧氣應在加熱的條件下發(fā)生，需要酒精燈，不符合，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

右圖裝置可用于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
．
（5）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質(zhì)的實驗探究。?

(1)檢驗火柴頭中含有硫?

將兩根火柴放在如右圖所示實驗裝置中的漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。?

①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有　　　　　。?

②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有　　　　　(填標號)。?

A.稀高錳酸鉀酸性溶液?  B.飽和石灰水?   C.稀溴水?  D.燒堿溶液?

③某同學提出用如上圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：?

i.當圖中所示火柴頭燃燒完，立即移出火柴；?

ii.　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)測定火柴頭中KClO3的含量?

主要實驗步驟如下：?

ⅰ.刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45 g；?

ⅱ.用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；?

ⅲ.往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；?

ⅳ.干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435 g。?

①實驗中發(fā)生的反應是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3,其中NaNO2

是　　　　　　　劑；反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是　　　　　　　　　　。

②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。?

③如果第ⅱ步中未洗滌殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；如果第ⅲ步中，未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如右圖是中學實驗中常用到的儀器。

（1）該裝置除用于洗氣外，還有其它用途：醫(yī)院給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于_________，此時氧氣應從_________口導入。

（2）若用該裝置收集H2，H2應從_________端通入；若收集Cl2,Cl2應從_________端通入；若瓶中充滿水，要收集O2，O2應從_________端通入。

（3）該裝置既可以收集H2、Cl2、O2，還可適用于_________（必要時可盛適量液體，填序號）

a.制氣　　　　 b.貯氣　　　　 c.干燥

（4）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置___________________________________________

管口導入，此時該裝置所起的作用是防止_______________________。

（5）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能將此裝置添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，此時該裝置的作用是_________。

（6）當用該裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是____________________。

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