11．下列物質(zhì)屬于鹽的是（　　）
A．Na2CO3B．HClC．H2OD．NaOH

分析 鹽是指由金屬離子（銨根離子）和酸根離子組成的化合物．

解答 解：A、Na2CO3能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子，是鹽，故A正確；
B、鹽酸能電離出的陽(yáng)離子只有氫離子，故屬于酸，故B錯(cuò)誤；
C、水屬于氧化物，不屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉電離出的陰離子只有氫氧根，屬于堿，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類(lèi)，掌握鹽的概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．消耗NaOH溶液的體積為0.5L
B．產(chǎn)生氣體的體積一定是4.48L
C．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余為0.5mol
D．Cu、Cu2O的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+（填離子符號(hào)）．
（2）步驟Ⅲ中可選用B調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色．
（4）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于過(guò)量鹽酸中，生成0.03mol H2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液不顯紅色．則原混合物中Fe2O3的質(zhì)量1.6g
（6）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（7）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類(lèi)似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價(jià)為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（3）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2．
（4）寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是強(qiáng)酸制弱酸原理．
（6）BF3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑，BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為6、8個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）d（填序號(hào)）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液   e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案（圖2）是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下；
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g．L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用14.2g無(wú)水硫酸配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
①若從中取出10mL，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
②若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．若將稀釋后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液20 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在探究新制飽和氯水成份的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯水中含有ClO-
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中，電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中的石墨電極為正極
B．裝置②中，外電路通過(guò) 1mol 電子時(shí)，銅片質(zhì)量減輕 64g
C．裝置③是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

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