Question

2．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe²⁺、Fe³⁺（填離子符號(hào)）．
（2）步驟Ⅲ中可選用B調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe²⁺，檢驗(yàn)Fe²⁺的方法是取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色．
（4）在空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（5）3.84g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于過(guò)量鹽酸中，生成0.03mol H₂，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液不顯紅色．則原混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量1.6g
（6）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．
（7）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．

Answer 1

分析 硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過(guò)濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過(guò)量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，
（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等，依據(jù)酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解，二氧化硅不與酸反應(yīng)分析判斷；
（2）依據(jù)步驟Ⅱ加入過(guò)量鐵粉濾液中陽(yáng)離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH至5-6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，不能是堿性強(qiáng)的溶液；
（3）溶液中含有少量Fe²⁺，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，據(jù)此檢驗(yàn)Fe²⁺；
（4）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，原子守恒配平寫(xiě)出；
（5）3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于過(guò)量鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算；
（6）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可作絮凝劑，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣，根據(jù)電荷守恒可寫(xiě)出離子方程式；
（7）在反應(yīng)Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，鐵從+2價(jià)和+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每摩爾Fe₃O₄參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過(guò)濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過(guò)量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，
（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等，酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解，二氧化硅不與酸反應(yīng)，氧化鐵溶解后生成鐵離子，氧化亞鐵溶解后生成亞鐵離子，
故答案為：Fe²⁺、Fe³⁺；
（2）由步驟Ⅱ加入過(guò)量鐵粉濾液中陽(yáng)離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH至5-6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，強(qiáng)堿性溶液會(huì)沉淀亞鐵離子，
A．稀硝酸具有氫氧化性能氧化亞鐵離子，故A不符合；   
B．氨水是弱堿，可以調(diào)節(jié)溶液PH，故B符合；
C．氫氧化鈉溶液 是強(qiáng)堿溶液，加入會(huì)沉淀亞鐵離子，故C不符合；     
D．高錳酸鉀溶液具有氫氧化性，能氧化亞鐵離子，故D不符合；
故選B；
（3）溶液中含有少量Fe²⁺，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，所以檢驗(yàn)Fe²⁺的方法是取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，
故答案為：取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色；
（4）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，由原子守恒配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，
故答案為：4FeCO₃+O₂  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（5）設(shè)Fe為xmol，F(xiàn)e₂O₃為ymol，反應(yīng)的方程式分別為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，由于反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明FeCl₃完全反應(yīng)，溶液中只生成FeCl₂，則有：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，
ymol         2ymol
   2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
 2ymol    ymol
   Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
（x-y）mol          0.03mol
則有：$\left\{\begin{array}{l}{56X+160y=3.84}\\{x=y+0.03}\end{array}\right.$，解之得：x=0.04，y=0.01，
所以Fe₂O₃的質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，
故答案為：1.6g；
（6）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可作絮凝劑，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+H₂O=Fe （OH）₃（膠體）+3H⁺，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，
故答案為：Fe³⁺+H₂O=Fe （OH）₃（膠體）+3H⁺；4、10、4、3、8；
（7）在反應(yīng)Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，鐵從+2價(jià)和+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每摩爾Fe₃O₄參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子，所以若有1.5mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12 mol，
故答案為：12 mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是流程分析理解和反應(yīng)過(guò)程的判斷，題目難度中等．