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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表

請回答下列問題：
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
___________________________。
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？ (填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^-)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是_______。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^-)＝____________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na⁺)－c(A^-)＝__________mol/L

(1)如a＝7，HA為強(qiáng)酸，如a>7，則為弱酸　
(2)否；C　
(3)弱；c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　
(4)10^-5；10^-5-10^-9

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸

若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸

．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

否

（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是

弱

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸

a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸

．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

否

（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是

弱

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=

10^-9

mol?L^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號	HA物質(zhì)的量濃度/（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度/（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸

．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系

．
A．前者大 B．后者大
C．兩者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-4-10^-10

mol?L^-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-?H⁺+B^2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol?L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HX物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C₂	C₂	pH=10

請回答：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a

7（填＞、＜或=），則HX為強(qiáng)酸；若a

＞

7（填＞、＜或=），則HX為弱酸．
（2）在乙組混合溶液中離子濃度c（X^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是

．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是

弱

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

1×10^-4

mol?L^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號	c（HA）/mol?L^-l	c（NaOH）/mol?L^-1	反應(yīng)后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

A、c₁一定等于0.2

B、HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-

C、乙反應(yīng)后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）

D、甲反應(yīng)后溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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