【題目】海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋篘a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸

B. 第②步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，然后加熱蒸干溶液得到晶體

C. 第③步中的反應(yīng)需在氯化氫氣流中進(jìn)行

D. 第④步中溴元素被還原出來后用四氯化碳萃取

【答案】C

【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可以知道，①為粗鹽提純，利用物質(zhì)之間的發(fā)生及除雜的原則來分析；②為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的組成來選擇試液，；③為結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的反應(yīng)；④為制備溴單質(zhì)的反應(yīng)，利用反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)來分析。

A、除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液，故A錯(cuò)誤；
B、由②中物質(zhì)的組成可以知道，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，不能加熱蒸干，否則會(huì)發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；
C、由③的轉(zhuǎn)化可以知道，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂的過程中會(huì)發(fā)生水解，為了抑制水解，第③步中的反應(yīng)需在氯化氫氣流中進(jìn)行，所以C選項(xiàng)是正確的；
D、由④可以知道NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價(jià)為-1價(jià)，單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)升高，由信息可以知道溴元素被氧化，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時(shí)間，消耗a mol B，同時(shí)生成2a mol C；

③單位時(shí)間，消耗a mol A，同時(shí)生成0.5a mol B；

④外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；

⑤外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化；

⑥A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2．

A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干種離子，為確認(rèn)其中含有的各離子，取1 L溶液A，進(jìn)行如下所示實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—

B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3

C. 溶液D中可能含有Al3＋

D. 溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：

(1)操作②的名稱是_____。

(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。

(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_____。

(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①檢驗(yàn)Cl－

加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

含有Cl－

②檢驗(yàn)NH4+

取少許濾液于試管中，

____

_____

含有NH4+

③檢驗(yàn)Zn2＋

取少許濾液于試管中，加入稀氨水

先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解

含有Zn2＋

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2

A. ①②③④⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6，下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6－ e－="=" Li + C6

B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D. 鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測(cè)定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是

A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經(jīng)電流儀傳到Pt(Ⅱ)極

B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固體電解質(zhì)，X為NO，則正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應(yīng)為2CO+O2 = 2CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解的溶液中：、、、

B. 水電離出的溶液中：、、、

C. 滴入KSCN顯紅色的溶液：、、、

D. 的溶液中：、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案