（8分） 銅能與稀硝酸反應，反應方程式為：

3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當有9.6克Cu參加反應時，

求：

（1）產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積

（2）被還原的硝酸的質量

 

（1）（2）6.3g

解析:考查根據(jù)方程式進行的有關計算。稀硝酸具有氫氧化性，能氧化銅生成硝酸銅、NO和水，這說明硝酸沒有被完全還原，據(jù)此可以進行有關計算。

9.6g銅是，銅和稀硝酸反應的發(fā)生為

3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3mol 8mol              2×22.4L

0.15ml n(HNO3)              V(NO)

（1）所以產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為V(NO)＝

（2）參加反應的硝酸是n(HNO3)＝

根據(jù)方程式可知被還原的硝酸是參加反應的硝酸的1/4

所以被還原的硝酸的物質的量是1/4×0.4mol＝0.1mol

其質量是0.1mol×63g/mol＝6.3g

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是
H2
H2
，2min內N2的反應速率υ（N2）=
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
．

（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反應中還原產(chǎn)物是
NO和NO2
NO和NO2
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為
13.44
13.44
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式
+HNO3（濃）
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O
+HNO3（濃）
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O
．
（2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．則硝酸在該反應中的作用是
氧化性、酸性
氧化性、酸性
．如果得到的NO和NO2物質的量相同，寫出并配平該反應的離子方程式
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為
8.96 L
8.96 L
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽懷遠縣包集中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（8分）銅能與稀硝酸反應，反應方程式為：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當有9.6克Cu參加反應時，
求：
（1）產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積
（2）被還原的硝酸的質量

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽懷遠縣包集中學高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（8分） 銅能與稀硝酸反應，反應方程式為：

3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當有9.6克Cu參加反應時，

求：

（1）產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積

（2）被還原的硝酸的質量

 

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