（8分）銅能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當(dāng)有9.6克Cu參加反應(yīng)時(shí)，
求：
（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是
氧化劑、酸
氧化劑、酸
，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
NO、NO2
NO、NO2
．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是
0.6NA
0.6NA
 個(gè)，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
0.9mol
0.9mol
，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
4.48L
4.48L
．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
．
（4）如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是
該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式
+HNO3（濃）
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O
+HNO3（濃）
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O
．
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．則硝酸在該反應(yīng)中的作用是
氧化性、酸性
氧化性、酸性
．如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
8.96 L
8.96 L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分） 銅能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當(dāng)有9.6克Cu參加反應(yīng)時(shí)，

求：

（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

（2）被還原的硝酸的質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分） 銅能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當(dāng)有9.6克Cu參加反應(yīng)時(shí)，

求：

（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

（2）被還原的硝酸的質(zhì)量

 

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