【題目】乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾經(jīng)用作麻醉劑,實(shí)驗(yàn)室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至 140℃制取一定量的乙醚,制備原理、裝置、有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下(夾持裝置、加熱儀器和沸石均略去):

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

沸點(diǎn)/℃

水溶性

密度(g/mL)

乙醇

78

混溶

0.8

乙醚

34.6

難溶

0.7

回答下列問題:

(1)溫度計(jì) X 的水銀球應(yīng)位于_____________________。

(2)使用儀器 B 與不使用儀器 B 相比,其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

(3)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物質(zhì)。為得到高純度的乙醚,可依次用NaOH 溶液、水洗滌;然后用無水 CaCl2干燥,最后進(jìn)行蒸餾精制。

① 洗滌操作應(yīng)在_____________(填儀器名稱)中進(jìn)行。

② 蒸餾精制時(shí),最好的加熱方式是________________________。

③ 若實(shí)驗(yàn)中使用了57.5mL 無水乙醇, 最后得到乙醚 18.0mL,則乙醚的產(chǎn)率為_____。

(4)實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn) A 中的液體會(huì)變黑; E 中的溶液會(huì)逐漸褪色,加熱后又會(huì)變紅。

① A 中溶液顏色變黑的原因是________________________

②乙醇、濃硫酸的混合液在加熱條件下會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生,生成兩種常見的無機(jī)氣體,該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)要證明該反應(yīng)中有 CO2生成,在 F 后面連接一個(gè)盛有澄清石灰水的洗氣瓶,并將F中的液體改為______溶液。

【答案】 液面以下(或液面下但不接觸容器內(nèi)壁) 防止乙醇被蒸出(提高乙醇的利用率 ) 分液漏斗 水浴加熱 34.1% 濃硫酸使部分乙醇炭化形成黑色的炭微粒 C2H5OH+6H2SO4(濃)2CO2↑+6SO2+9H2O↑ 酸性 KMnO4溶液

【解析】(1)因?yàn)樾枰獪y(cè)反應(yīng)液的溫度,因此溫度計(jì) X 的水銀球應(yīng)位于液面以下或液面下但不接觸容器內(nèi)壁;(2)使用儀器 B 與不使用儀器 B 相比,其優(yōu)點(diǎn)是防止乙醇被蒸出,提高乙醇的利用率;(3)① 乙醇的沸點(diǎn)是78℃,乙醚的沸點(diǎn)是34.6℃,常溫下兩者為液體,因此洗滌操作應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行;② 乙醇和乙醚的沸點(diǎn)低于100℃,因此采用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾精;③無水乙醇的質(zhì)量為57.5mL×0.8g/mL=46g,則應(yīng)產(chǎn)物的乙醇的質(zhì)量為46g×, 實(shí)驗(yàn)得到乙醚的質(zhì)量為18.0mL×0.7g/mL=12.6g,則乙醚的產(chǎn)率為;(4)① 濃硫酸具有脫水性,會(huì)按照氫和氧2:1關(guān)系使乙醇脫水炭化,因此溶液變黑;②利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性,與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng),即C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2+2H2O↑,因此副反應(yīng)是C2H5OH+6H2SO4(濃)2CO2↑+6SO2+9H2O↑;(5)CO2能使澄清石灰水變渾濁,但SO2也能使澄清石灰水變渾濁,因此先除去SO2,利用SO2的還原性,因此具體步驟是在 F 后面連接一個(gè)盛有澄清石灰水的洗氣瓶,并將F中的液體改為濃的酸性高錳酸鉀溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號(hào)),寫出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________g。

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【題目】t℃時(shí),將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________

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【題目】2009年,美國麻省理工學(xué)院的唐納德·撒多維教授領(lǐng)導(dǎo)的小組研制出一種鎂一銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池。該電池工作溫度為700攝氏度,其工作原理如圖所示:

該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,充放電時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法正確的是

A. 該電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為Mg2+-2e-=Mg

B. 該電池放電時(shí),Mg(液)層生成MgCl2,質(zhì)量變大

C. 該電池充電時(shí),Mg-Sb(液)層中Mg發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該電池充電時(shí),熔融鹽中的Cl-進(jìn)入Mg-Sb(液)層

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【題目】室溫時(shí),1mol/LHA1mol/LHB兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)

B. HA的電離常數(shù)約為10-4

C. 濃度均為0.1mol/LNaAHA混合溶液的pH<7

D. M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:P>M

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【題目】下列哪種物質(zhì)是構(gòu)成DNA的基本單位( )

A. 核糖核苷酸 B. 胸腺嘧啶 C. 脫氧核苷酸 D. 脫氧核糖核酸

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【題目】在生物體內(nèi)作為主要能源物質(zhì)、生物體內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)、結(jié)構(gòu)物質(zhì)、遺傳物質(zhì)的分別是:

A. 核酸、脂肪、蛋白質(zhì)、糖類 B. 糖類、核酸、脂肪、蛋白質(zhì)

C. 糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸 D. 糖類、脂肪、核酸、蛋白質(zhì)

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【題目】下列化學(xué)變化中,需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

A.Na2SO3→Na2SO4B.S→Na2SC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

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【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四個(gè)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是( )

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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