【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

【答案】C

【解析】A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)，生成2 mol水，ΔH = - 114.6kJ·mol-1，故A錯誤；H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)，有硫酸鋇沉淀生成，所以放出熱量大于57.3KJ，故B錯誤；C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)，生成1 mol水，所以△H=-57.3KJ/mol，故C正確；HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)，氨水是弱堿，放熱小于57.3KJ，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾經(jīng)用作麻醉劑，實驗室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至 140℃制取一定量的乙醚，制備原理、裝置、有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下（夾持裝置、加熱儀器和沸石均略去）:

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

沸點/℃

水溶性

密度(g/mL)

乙醇

78

混溶

0.8

乙醚

34.6

難溶

0.7

回答下列問題：

(1）溫度計 X 的水銀球應位于_____________________。

(2）使用儀器 B 與不使用儀器 B 相比，其優(yōu)點是_____________________。

(3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物質(zhì)。為得到高純度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗滌；然后用無水 CaCl2干燥，最后進行蒸餾精制。

① 洗滌操作應在_____________（填儀器名稱）中進行。

② 蒸餾精制時，最好的加熱方式是________________________。

③ 若實驗中使用了57.5mL 無水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，則乙醚的產(chǎn)率為_____。

(4）實驗中，發(fā)現(xiàn) A 中的液體會變黑； E 中的溶液會逐漸褪色，加熱后又會變紅。

① A 中溶液顏色變黑的原因是________________________

②乙醇、濃硫酸的混合液在加熱條件下會有副反應發(fā)生，生成兩種常見的無機氣體，該副反應的化學方程式為______________________。

(5）要證明該反應中有 CO2生成，在 F 后面連接一個盛有澄清石灰水的洗氣瓶，并將F中的液體改為______溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉化關系(反應條件已略去)：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)寫出單質(zhì)X的結構式是________________________________________________；

(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關R元素的敘述正確的是（ ）

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體

C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質(zhì)或分子時粒子間的作用力。下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加過程中，溶液中-lgc（Cu2+）與 Na2S 溶液體積（V）的關系如右下圖所示，已知:lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mo/L2。下列有關說法不正確的是

A. a、b、c 三點中，水的電離程度最大的為 b 點

B. Na2S 溶液中:2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）

C. 該溫度下 Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2

D. 向 100mLZn2+、Cu2+濃度均為10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是(　　)

A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0

C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生物體內(nèi)化學元素的敘述錯誤的是

A. 同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學元素種類和含量大體相同

B. C、H、O、N是組成生物體的基本元素

C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. Fe雖然是微量元素，但是參與血紅蛋白的合成，對生命活動很重要

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題。

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:

則M、N相比, 較穩(wěn)定的是____。

（2）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為________

（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________

（4）根據(jù)下列熱化學方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1；

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為________

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