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【題目】含氮化合物在生產、生命活動中有重要的作用。回答下列問題:

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H2=bkJ/mol,H2O(1)=H2O(g)H3=+ckJ/mol,寫出在298K時,氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中kk分別表示正反應和逆反應的速率常數,即V=k·c(Mb)·P(O2),V=k·c(MbO2)37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

αMbO2%

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)2.00kPa時,上述反應的平衡常數K=___________。

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有kk的式子表示)

(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質,在溶液中以三種離子形式存在,其轉化關系如下:

在甘氨酸溶液中加入酸或堿,三種離子的百分含量與的關系如圖所示:

①純甘氨酸溶液呈___________性;當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時,反應的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg,在一定條件下,用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸11發(fā)生反應),測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗,消耗HClO4溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數)

【答案】4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=kJ/mol 2.00 H3N+CH2COO->H2NCH2COO->H3N+CH2COOH H2NCH2COO-+2H+=H3N+CH2COOH 85.0

【解析】

(1) 根據蓋斯定律,將三個熱化學方程式疊加,可得相應的熱化學方程式;

(2)①根據平衡常數的含義,結合37℃、P(O2)2.00kPaa(MbO2)計算平衡常數;

②根據反應達到平衡時,V=V,結合平衡常數定義式進行變性,可得表達式;

(3)①根據甘氨酸的存在形式與溶液酸堿性的關系,先判斷I、II、III分別為H2NCH2COO-、H3N+CH2COO-H3N+CH2COOH,若只含有H3N+CH2COO-,此時lg,結合溶液的Kw可判斷溶液的pH、確定溶液的酸堿性;當溶液呈中性時,lg=0,根據圖示判斷微粒濃度大;

②根據lg=8時,微粒存在有H2NCH2COO-、H3N+CH2COOH,鹽酸過量,H2NCH2COO-反應變?yōu)?/span>H3N+CH2COOH,書寫反應方程式;

③結合滴定突躍時溶液體積讀數與空白讀數差,計算出消耗高氯酸的體積,利用n=cV計算出高氯酸的物質的量,根據恰好反應時甘氨酸與高氯酸的物質的量的比是11,計算出甘氨酸質量,利用甘氨酸質量與樣品質量差計算得到甘氨酸的純度。

(1) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=alkJ/mol,

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H2=bkJ/mol

H2O(1)=H2O(g)H3=+ckJ/mol,將①×3+×2-×30,整理可得熱化學方程式:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=kJ/mol;

(2)37℃、P(O2)=2.00kPa時,結合度為80%,化學平均常數K=kPa-1;

②由結合度的定義式可知,反應達平衡時,V=V,所以K=,可求出c(MbO2)=,代入結合度定義式=可得a=;

①甘氨酸的三種存在形式:H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO-H2NCH2span>COO-應分別在強酸性至強堿性中存在,由此判斷,圖中I、IIIII分別為H2NCH2COO-、H3N+CH2COO-H3N+CH2COOH,當lg=-8時,溶液顯堿性,溶液中存在的主要是H2NCH2COO-,它與過量的HCl反應生成H3N+CH2COOH。由圖可知純甘氨酸溶液呈酸性(實際在5.9左右),溶液呈中性時,lg=0,中性時H3N+CH2COO-> H2NCH2COO->H3N+CH2COOH;②根據lg=8時,微粒存在有H2NCH2COO-H3N+CH2COOH,由于加入的鹽酸過量,所以,發(fā)生反應H2NCH2COO-變?yōu)?/span>H3N+CH2COOH,反應方程式為H2NCH2COO-+2H+=H3N+CH2COOH;

根據滴定曲線的突躍范圍,消耗HClO4溶液17.25mL,減去空白實驗的0.25mL,實際消耗滴定液17.00mLn(HClO4)= 0.1000mol/L×0.01700L=0.0017mol,則n(甘氨酸)=0.0017mol,甘氨酸的質量為m(甘氨酸)=0.0017mol×75g/mol=0.1275g,所以甘氨酸的純度為:(0.1275g÷0.150g)×100%=85.0%

練習冊系列答案
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