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【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A. 容器內壓強不隨時間變化

B. 容器內氣體密度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

【答案】A

【解析】

A．正反應為氣體分子數(shù)目減小的反應，隨反應進行氣體的物質的量減小，恒溫恒容下容器內壓強減小，當容器內壓強不再變化，說明反應到達平衡，故A正確；B．反應混合物都為氣體，根據(jù)質量守恒，混合氣體的總質量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．平衡時容器內 X、Y、Z 的濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比，與物質的轉化率有關，故C錯誤；D．單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ，均表示正反應速率，反應始終按該比例關系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產、生命活動中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________。

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應)，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，所發(fā)生的反應方程式為______________________________________。與電源_______極相連的電極附近溶液滴入酚酞顯紅色。陽極產物是______________，實驗室用__________________________檢驗該物質。

(2)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該試劑可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序為__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為：__________________________。

（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標號)。

A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固體KOH　D．加水　E．加固體CH3COONa　F．加鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系甲、乙、丙。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應的化學方程式為____________________________。

（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?__________。

（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加人鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因是__________；

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，將其稀釋到3VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是

A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1

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