Question

9．對于常溫下濃度為0.01mol/L的醋酸溶液，以下說法不正確的是（　�。�

• A． 由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol/L
• B． c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C． 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）＞pH（鹽酸）
• D． 在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，能抑制醋酸的電離

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．醋酸部分電離，且溶液中存在水的電離；
C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時，鹽酸溶液中氫離子濃度較大；
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡左移．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則0.01mo1/L的醋酸溶液中，醋酸電離的氫離子濃度小于0.01mol/L，則由水電離出來的c（H⁺）＞1.0×10^-12mo1/L，故A錯誤；
B．醋酸部分電離，且電離程度較小，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），因溶液中存在水的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時，鹽酸溶液中氫離子濃度較大，pH（醋酸）＞pH（鹽酸），故C正確；
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡左移，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，電離程度減小，抑制醋酸的電離，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH計算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用．