Question

Na₂O₂幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃．

（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：，   ．

（2）通過比較可知，當非金屬元素處于   價態(tài)時，與Na₂O₂反應(yīng)有O₂生成．

（3）等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂的混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的（同溫同壓下），這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比為   ．

Answer 1

考點：  物質(zhì)的量的相關(guān)計算；鈉的重要化合物．

專題：  計算題；元素及其化合物．

分析：  由題給信息可知，過氧化鈉與低價態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽，此時沒有氧氣產(chǎn)生；當非金屬氧化物有高低價態(tài)時，過氧化鈉與最高價態(tài)的非金屬氧化物反應(yīng)生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽和氧氣；混合氣體通過足量的Na₂O₂后，CO₂與Na₂O₂反應(yīng)，N₂和O₂與Na₂O₂不反應(yīng)，據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算出混合氣體中N₂、O₂氣體的體積與CO₂的體積關(guān)系，以此解答該題．

解答：  解：（1）根據(jù)根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，三氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，

故答案為：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；

（2）根據(jù)反應(yīng)2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃和2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于最高價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成，故答案為：最高；

（3）一定體積的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過足量的Na₂O₂后，CO₂與Na₂O₂反應(yīng)，N₂和O₂與Na₂O₂不反應(yīng)，設(shè)N₂和O₂物質(zhì)的量為xmol，CO₂的物質(zhì)的量為ymol，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，

根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可知，=，

解之得：x=3.5y，

N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比為1.75：1.75：1，

故答案為：1.75：1.75：1．

點評：  本題考查過氧化鈉知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，具有分析和解決問題的能力，難度不大．