Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)          ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧

原子半徑          0.74   1.60   1.52   1.10   0.99   1.86   0.75   0.82

最高或最低化合價(jià)         +2     +1     +5     +7     +1     +5     +3

                  ﹣2                  ﹣3    ﹣1           ﹣3   

下列說法正確的是（）

    A． 原子序數(shù)④元素大于⑦元素

    B． ②、③處于同一周期

    C． 上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)

    D． ⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

Answer 1

考點(diǎn)：  元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價(jià)在增大，最高正價(jià)等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知：

①只有﹣2價(jià)，處于第ⅥA族；①為O；⑤有+7、﹣1價(jià)，①為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，并結(jié)合元素周期律、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：  解：電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價(jià)在增大，最高正價(jià)等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知：

①只有﹣2價(jià)，處于第ⅥA族；①為O；⑤有+7、﹣1價(jià)，①為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，

A．④⑦同主族，④的原子半徑大，則④原子序數(shù)大，故A正確；

B．②為Mg，③為Li，則②、③號(hào)元素不處于同一周期，故B錯(cuò)誤；

C．⑤為Cl，最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，是含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，故C正確；

D．⑧為B，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度中等，熟悉原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，⑧為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．