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4．乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是（　　）
A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液
C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙

分析 乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復分解反應，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題．

解答 解：二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，使pH試紙變紅，可鑒別，操作簡單，但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，操作較B、D復雜．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重考查學生的分析、實驗能力，把握常見有機物的性質及性質的差異為解答的關鍵，注意乙醛、乙酸性質的差異，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為11.7 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．某放熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．用惰性電極電解含有 H218O的普通水時，陽極可能產生兩種相對分子質量不同的氧分子
C．反應 A（g）?B（g）△H，若正反應的活化能為 EakJ/mol，逆反應的活化能為 EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
D．3x%的 A 物質的溶液與 x%的 A 物質的溶液等體積混合后溶液質量分數(shù)小于 2x%，則 A 可 能為乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．請回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子中氮的化合價為-2價．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107，Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可處理2×105L水（假設水中溶解O2量為5mg•L-1）；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產生其他雜質（反應產物為N2和H2O），而Na2SO3產生Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
B．向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
D．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨在工農業(yè)生產中應用廣泛．德國人哈伯發(fā)明了合成氨反應，其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖1所示：
（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L•min）．
（2）在10～20min內NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑   b．降低溫度  c．增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是ce （填字母）．
a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
f．a mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1=K1=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用數(shù)學表達式表示）．NH3的體積分數(shù)是42.86%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的NH3（或減小了氨氣的濃度）．
（6）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（7）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵毓ぷ髟砣鐖D2所示：
①a電極的電極反應式是2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是由于電池反應生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用圖1裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”． 請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原 性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至
1 000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．則稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）＞醋酸溶液中水電離的c（H+）；電離常數(shù)Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）．
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  
D．c（K+）═c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O72-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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