A. | 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) | |
B. | 用惰性電極電解含有 H218O的普通水時(shí),陽極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子 | |
C. | 反應(yīng) A(g)?B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為 EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為 EbkJ/mol,則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol | |
D. | 3x%的 A 物質(zhì)的溶液與 x%的 A 物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2x%,則 A 可 能為乙醇 |
分析 A、G<0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;
B、用惰性電極電解含有 H218O的普通水時(shí),陽極上OH-和18OH-同時(shí)放電;
C、反應(yīng)的焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差;
D、當(dāng)某溶液的ρ<1g/mL時(shí),等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值.
解答 解:A、G=△H-T•△S<0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,由于反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng),故當(dāng)在低溫時(shí),即使是熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B、用惰性電極電解含有 H218O的普通水時(shí),陽極上OH-和18OH-同時(shí)放電,故生成的氧氣由16O2、18O2和16O18O,即生成三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧氣分子,故B錯(cuò)誤;
C、逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變,所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=(Ea-Eb)kJ•mol-1,故C錯(cuò)誤;
D、當(dāng)某溶液的ρ<1g/mL時(shí),等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值,而乙醇溶液的密度小于水,故將3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了反應(yīng)能否吉布斯自由能、電解原理的應(yīng)用等,綜合性較強(qiáng),難度適中,應(yīng)注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 | |
B. | 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3 | |
C. | KClO3在反應(yīng)中失去電子 | |
D. | 反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4,氧化劑得到2 mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①中溶液變黃,③中溶液橙色加深 | |
B. | 上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù):①<③ | |
C. | K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng) | |
D. | 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/td> |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a處試紙變藍(lán); b處變紅,局部褪色; c處試紙變藍(lán); d處無明顯變化 |
A. | a為電解池的陰極 | |
B. | b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸 | |
C. | d處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+ | |
D. | c處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用蒸餾水 | B. | 使用NaHCO3溶液 | ||
C. | 使用CuSO4和NaOH溶液 | D. | 使用pH試紙 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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