Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．它們的濃度不同可能會影響它們的某些化學(xué)性質(zhì)．在三種酸中：
（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是

 

（填名稱，下同）．
（2）檢驗氯離子時使用的是

 

酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關(guān)，通常使用

 

來酸化；能溶解金和鉑的是

 

的混合液．
（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，已知該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．寫出其離子方程式

 

．
（4）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是

 

．
①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；
（2）檢驗氯離子時不能引入氯離子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高錳酸鉀能氧化鹽酸，硝酸本身具有強氧化性，故選硫酸酸化；能溶解金和鉑的是濃硝酸和濃鹽酸的混合液；
（3）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸．
（4）根據(jù)銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)的性質(zhì)判斷；

解答： 解：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，所以能用鐵制容器盛裝的是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；
（2）檢驗氯離子時不能引入氯離子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高錳酸鉀能氧化鹽酸，硝酸本身具有強氧化性，故選硫酸酸化；能溶解金和鉑的是濃硝酸和濃鹽酸的混合液；故答案為：（稀）硝酸；（�。┝蛩�；濃硝酸和濃鹽酸；
（3）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（4）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，濃硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，如被還原的硫酸是0.9mol，則生成n（SO₂）=0.9mol，V（SO₂）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，則生成二氧化硫的體積小于20.16L，只有①符合，故答案為：①；

點評：本題考查了硝酸和硫酸的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫和判斷，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．