印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，
 
．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，
故答案為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，本題注意氯化鐵的強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3種有機(jī)物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③CH4，能使紫色石蕊溶液變紅的是
 
（填序號(hào)，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是
 
，可用作清潔能源的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　　）
①CH2=CH-CH=CH2        
②CH3-C≡C-CH3     
③CH2=CH-CN
④
⑤CH3-CH═CH2       
⑥CH3-CH=CH-CH．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會(huì)給環(huán)境造成危害．
Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示：則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）
 
B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
．
Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境．
（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
寫(xiě)出炭粉還原一氧化氮的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某苯的衍生物，含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的衍生物種類有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
B、在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂
D、明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有影響作用，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C、將四氧化三鐵溶解于過(guò)量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D、偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．它們的濃度不同可能會(huì)影響它們的某些化學(xué)性質(zhì)．在三種酸中：
（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是
 
（填名稱，下同）．
（2）檢驗(yàn)氯離子時(shí)使用的是
 
酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關(guān)，通常使用
 
來(lái)酸化；能溶解金和鉑的是
 
的混合液．
（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．寫(xiě)出其離子方程式
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
 
．
①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（　�。�
A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B、通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、水的沸點(diǎn)比硫化氫高
D、鋰的熔點(diǎn)比鈉高

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