【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

【答案】A

【解析】分析:A項,飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3;B項,電荷不守恒,得失電子不守恒;C項,在堿性溶液中不可能生成H+;D項,電解飽和食鹽水生成NaOH、H2Cl2。

詳解:A項,飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3,反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A項正確;B項,電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項錯誤;C項,在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C項錯誤;D項,電解飽和食鹽水生成NaOH、H2Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D項錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提純Al2O3做冶煉鋁的原料,提取的操作過程可用以下流程圖表示:

已知:Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH

(1)氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時,發(fā)生反應的離子方程式有:______________________、______________________

(2)濾液II中通入過量的氣體X是________。反應的化學方程式:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是

①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

② SiO2+2CSi+2CO↑

③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

④SiO2+3CSiC+2CO↑

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,主要成分為CuFeS2,含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:

現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05 mol L-1標準碘溶液進行滴定,消耗標準碘溶液20. 00 mL。請回答下列問題:

(1)將樣品研細后再進行反應,其目的是_____________________;標準碘溶液應盛放在___________(填“堿式”或“酸式”)滴定管中。

(2) a裝置的作用是__________________(填字母代號)。

A.除去空氣中的二氧化碳

B.除去空氣中的水蒸氣

C有利于氣體混合

D.有利于觀察、控制空氣流速

(3)若去掉c裝置,會使測定結果_______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”),寫出影響測定結果的化學方程式:________________________

(4)上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___________________________。

(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_________________________。

(6) 假設實驗操作均正確,測得的黃銅礦純度仍然偏低,可能的原因主要有_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產(chǎn)物,現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗:

(1)寫出裝置A中反應的化學方程式________。

(2)寫出裝置B中反應的化學方程式________

(3)擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物,請將裝置補充完整________。

(4)產(chǎn)物檢驗:檢驗氣體產(chǎn)物的方法________。

(5)檢驗固體產(chǎn)物的方法:從B裝置中取少量固體,溶于水配成溶液,________。

(6)有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷,你認為該缺陷是什么________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. Fe和鹽酸反應:Fe+2H+ ═Fe3++H2

C. NO2溶于水的反應:3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

D. 氧化銅與硫酸反應:CuO+2H═ Cu2++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是

A. 裝置除去Cl2中的HCl

B. 裝置實驗室制NH3

C. 裝置分離MnO2KCl

D. 裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示: 下列有關說法正確的是

A該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B.實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

D一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途,回答下列問題:

(1)已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式________________。

(2)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。

在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/LCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示。則:

壓強P2_____P1 “>”“<”);原因________________________________________________________________________________

壓強為P1時,在Y點:v()_______v()(填“>”、“<”“=”)。

X點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=____________。(計算結果保留兩位小數(shù))

(3)CO可以合成二甲醚,CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0,二甲醚可以作為燃料電池的原料。利用此燃料電池以石墨為電極電解1L,0.5mol/LCuSO4溶液,導線通過0.1mol電子時,假設溶液體積不變,則所得溶液pH=______________,標況下理論上產(chǎn)生O2_______________L(保留小數(shù)點后兩位)。

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