【題目】下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是
A. Na2S俗名臭堿的原因: S2-+2H2O H2S+2OH-
B. AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4
【答案】D
【解析】
A.Na2S俗名臭堿的原因的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-,多元弱酸的陰離子是分步水解的,硫化鈉在空氣中易潮解并吸收空氣中的二氧化碳,從而促進了硫離子的水解,有硫化氫生成并產(chǎn)生臭味,選項A錯誤;
B. 氫氧化鋁不溶于稀氨水中,故AlCl3溶液中加入過量稀氨水,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,選項B錯誤;
C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合生成硫化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-=CuS↓,選項C錯誤;
D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因是亞硫酸鈉被氧氣氧化生成硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4,選項D正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子的價電子排布圖___,B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。
(2)NaBO2可用于織物漂白。
①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___(填元素符號)。
②BO2-的空間構(gòu)型為____,寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式:____。
(3)BF3和F-可以形成BF4-,BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。
(4)立方BN和立方AlN均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似,BN的熔點高于AlN的原因為______。
(5)一種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該化合物的化學(xué)式為____。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 通入CO2后,正反應(yīng)速率先增大后減小
C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %
D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 2.8×10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水資源利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是
A.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B.含氮、磷的大量廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮
C.反應(yīng)④的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++ SO42-
D.在第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入藥品的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計的電池裝置如圖所示,該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是
A.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng),電極A為正極
B.電池工作時,OH—從右向左遷移
C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時,外電路中通過電子0.4mol
D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol
B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的
C. 在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列問題:
(1)元素N在周期表中的位置____________,它的最高價氧化物的化學(xué)式為____________________________________。
(2)由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,該化合物的電子式為__________________,其所含化學(xué)鍵的類型為____________。
(3)用電子式表示ZN2的形成過程____________________。
(4)Z能在氮氣中燃燒,Z在氮氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________
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