Question

【題目】硼及其化合物在工農業(yè)生產中具有廣泛應用。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子排布圖___，B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。

（2）NaBO2可用于織物漂白。

①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___（填元素符號）。

②BO2-的空間構型為____，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學式：____。

（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。

（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，結構相似，BN的熔點高于AlN的原因為______。

（5）一種新型輕質儲氫材料的晶胞結構如圖所示：

①該化合物的化學式為____。

②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 p Be、C 直線形 CO2或CS2或N2O或BeCl2 sp2 sp3 B原子半徑更小，B—N鍵鍵長更短，鍵能更大 Na3Li（BH4）4

【解析】

（1）硼為5號元素，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為。故答案為：，p。

（2）①Be的2s能級處于全滿，第一電離能：Be>B，N的2p能級處于半滿，第一電離能：N>O，故第一電離能介于B和O之間的元素只有Be、C兩種。

②的中心原子的價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，立體構型為直線形；與互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O、BeCl2等。故答案為：直線形，CO2或CS2或N2O或BeCl2。

（3）BF3和中B原子的價層電子對數(shù)分別為2、3，所以其雜化方式分別為sp2、sp3。

（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，B原子半徑更小，B—N鍵鍵長更短，鍵能更大，熔點更高。

（5）①根據(jù)均攤法可得，該物質的化學式為Na3Li(BH4)4。

②，該晶體的密度。