Question

2．寫出在水溶液中下列各物質(zhì)的方程式：
KHSO₄電離：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃的電離：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
CH₃COOH電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
NH₃•H₂O電離：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
Na₂CO₃水解：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃
NH₄Cl水解：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl．

Answer 1

分析 KHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，KHSO₄在水中電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子；
碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
CH₃COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆符號；
H₂CO₃為二元弱酸，Na₂CO₃水解分步進(jìn)行；
NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，氯化銨水解．

解答 解：KHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出K⁺、H⁺、SO₄^2-離子，電離方程式為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能拆寫，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子，水解分步進(jìn)行，所以Na₂CO₃水解為：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃；
銨根離子在溶液中水解生成一水合氨和氫離子，所以NH₄Cl水解方程式為：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl，
故答案為：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl．

點(diǎn)評 本題考查電離方程式和水解離子方程式，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及常見的酸根離子，并利用電荷守恒是解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱的判斷及多元弱酸根離子水解分步完成，多元弱堿離子的水解一步完成，題目難度不大．