【題目】下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是

A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、CO32-Cl-、SO42-

C. NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ D. Na+、NO3-、NH4+、SO42-

【答案】D

【解析】含有MnO4-的溶液 顯紫色,故A錯誤;CO32-在酸性條件下生成二氧化碳和水,故B錯誤;HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳和水,故C錯誤;Na+、NO3-NH4+、SO42-在酸性條件下不反應,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分.

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:______________________________

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H.下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度/℃

250

300

350

K/L2mol﹣2

2.041

0.270

0.012

①該反應的平衡常數(shù)的表達式是____________,由表中數(shù)據(jù)判斷△H__0(填“>”、“=”或“<”)

②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為______,則反應速率v(H2)=_______

(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)._______

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應式__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)已學物質(zhì)結構與性質(zhì)的有關知識,回答下列問題:

(1)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。

(2)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種,該周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律,原因是________________________________________。

(3)AsH3中心原子的雜化類型為________;一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是______________________________________。

(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________;常溫下,F(xiàn)e(CO)5為黃色液體,熔點為251 K,沸點為376 K,據(jù)此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來AIST報告正在研究一種高容量、低成本-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是

A.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B.放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應過程中,銅相當于催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 某溫度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-13,Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-12,則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①

C. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則b<a-1

D. 一定濃度的NaHS溶液在:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題:

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿,也可補充):

____________________________________________________________________;

____________________________________________________________________;

____________________________________________________________________

(2)最終試管中剩余的氣體是________,體積為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3;基態(tài)C原子最外電子層上有1個未成對電子;基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子,其余各電子層均全充滿;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_________,元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1,IE=1733 kJ·mol-1,ICu>IE的原因是_____________________

(2)DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學式:_____

(3)實驗測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實際組成為C2Cl6,其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成 Na[C(OH)4],CCl3固體屬于______晶體(填晶體類型)

(4)試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性,并說明理由:_________________(用鍵參數(shù)解釋)

(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示:

①在該晶體中,D的配位數(shù)為_____________

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為,0, );c 為 ,0)。則d 的坐標參數(shù)為_________。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4,再加少量水,再小心加入少量苯,溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象,然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是

A.上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色

B.上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色

C.振蕩再靜置后溶液分為兩層,水在下層

D.振蕩再靜置后溶液仍分為三層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2

實驗步驟如下:

連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

加熱,開始反應,直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:

調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;

使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;

讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

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